化学反应限度考查方式分析

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1、万方数据‘‘化学反应的限度”的。，中．学生挚警化。：j挚复簟考查方式分析口山东章丘市第四中学郭平化学反应的限度是历年高考命题的热点．本文从化学反应限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行了探讨．￡。一、化学反应限度的基础知识‘包括可逆反应的概念及特征，化学平衡状态的概念、特征及标志，以及影响平衡移动的因素．例l在一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g)茸2AB(g)达到平衡状态的标志是()．A．单位时间生成nmolA：，同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化c．单位时间生成2nmolAB，同时生成nmo

2、lA：D．单位时间生成nmolA：，同时生成nmolB：分析：y(正)和I，(逆)是否相等是判断化学平衡的根本标志．本题中的可逆反应，在单位时间内，当有nmolA：生成时，必定有2nmolAB生成，才能说明y(正)=y(逆)，所以A不正确．该反应是一个前后气体体积不变的可逆反应，反应前后压强始终不变，所以B不正确．D说的是逆反应方向，无法说明可逆反应是否达到平衡状态，所以D不正确．答案为C．。7、‘例2在一定条件下，将1tool的cO和ltool的H20(蒸气)放入一个条件不变的密闭容器中发生反应：CO+H：O—一c0：+H2，达到平衡时测得CO：物质

3、的量为0．6mol；再通入4tool水蒸气，达到新平衡时，CO：物质的量(单位：t001)为()．A．0．6B．1C．大于0．6，小于1．D．大于1分析：该题目考查可逆反应的特点，平衡体系中任何一种物质的浓度均不为零．向达到平衡的体系中再通入4mol水蒸气，平衡向正反应方向移动，所以CO：物质的量增大，可逆反应不可能进行到底．答案为C．例3一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu20／ZnO)：CO(g)+2H：(g)拿CH30H(g)．根据题意完成下列各题：(1)反应甲达到平衡时，平嚣衡常数表达式物趾——，嚣升高

4、温度，K值量(填(t001)“增大”、“减小”或“不变”)．+(2)在500"C，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率1,1(H2)=——．(3)在其他条件不变情况下，将处于点E的体系体积压缩到原来的÷．下列有关该体系的说法正确的是()．A．氢气的浓度减少·B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时淼增大分析：解图象题的两个重要原则：(1)“先拐先平，数值大”原则：即先出现拐点的则反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或压强较大．(2)“定一议二”原则：当图象中有三个变量时，先固定一个恒量，再去讨论另两个量的变化关

5、系，如在图中作出等压线、等温线等．⋯熊(1)K=勰减，J、(2)．‘_-I／,Bmol·(L·rain)一(3)BC．薹。：、有关计算、能利用化学平衡常数计算反应物的转化率，但是利用化学平衡常数只能定性研究反应的限度，不能定量分析某个反应进行到了什么程度．为了直观、定量分析反应限度，我们还需要掌握平衡转化率的有关计算．例4已知可逆反应CO(g)+H20(g)掣C02(g)+H2(g)，在8000。C时的平衡常数K为1．当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度为：c(CO)=0．002mol／L，c(H20)=0．003moL／L，c(C02

6、)=0．0025mol／L，C(H：)=0．0025mol／L，此时可逆反应是否达到平衡状态?如果不是平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态?分析：该题考查化学平衡常数的含义和应用，即利用K与Q的关系来判断反应是否平衡状态．答案：此时可逆反应不是平衡状态．反应应向逆反应方向进行才能达到化学平衡状态．由上述例题可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同．因此，脱离具体的平衡的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的．2011．01科学思想方法6厶XV夺令害令"化学反应的限度"的考查方式分

7、析作者：郭平作者单位：山东章丘市第四中学刊名：中学生数理化（教与学）英文刊名：ZHONGXUESHENGSHULIHUA（JIAOYUXUEJIAOYANBAN）年，卷(期)：2011(1)本文链接：http://d.g.wanfangdata.com.cn/Periodical_zxsslh-jyxjyb201101089.aspx