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时间:2020-01-22
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1、考查点13化学反应速率与反应限度目标:(1)通过实验认识化学反应的速率(2)通过实验认识化学反应的限度(3)了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用一、化学反应速率3、表达式2、表示方法:4、单位:1、概念:化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。v=mol/(L•s)、mol/(L•min)△nV△t=注意点:1、v只取正值;2、v是平均速率,而非瞬时速率;3、固体或纯液体不存在浓度的变化,所以不能用浓度的变化来表示它们的化学反应速率。同一个反应,用不同的物质来
2、表示反应速率,数值不一定相同,所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中,各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2=2NH3中,v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2练:练习册64页第8题练习册64页第1题1、内因对化学反应速率的影响内因(反应物本身的性质)是影响化学反应速率的决定性因素。二、条件对化学反应速率的影响2、外界条件对化学反应速率的影响(1)浓度增大反应物的浓度,化学反应速率加快。(2)温度升高温度,化学反应速率加快。降低温度,化学反应速率减慢。每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4
3、倍。(3)压强对于有气体参加的反应:增大压强,可以增大化学反应速率。减小压强,可以减小化学反应速率。如果反应物是固体、液体、溶液时,改变压强对反应速率没有影响。(4)催化剂使用催化剂,能显著地增大反应速率。练习:练习册63页第6题(5)其它条件固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。练习:练习册63页第2题思考:1、氯水中有那些微粒?为什么?2、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3?Cl2+H2OHCl+HClO1、可逆反应(1)定义:在同一
4、条件下,反应既可向正方向进行,同时又可向逆方向进行的反应。在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率随时间如何变化?时间tV正V逆达到平衡(V正=V逆)V反应速率t1一、化学反应限度(化学平衡)1、定义:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。(1)动:动态平衡(3)定:各组分浓度保持不变(4)变:条件改变,平衡发生移动2、化学平衡的特征:(2)等:V正=V逆=0(同一物质)3、化学平衡的判断依据:(1):V正=V逆(同一物质)不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比(2):各组分的浓
5、度不变(包括:各组分的百分含量保持不变、各物质的质量或物质的量保持不变)练习:练习册65页第3题提高燃烧效率的方法(1)使燃料与空气或氧气充分,(如将燃料适当粉碎),空气或氧气要适当过量,使燃料充分,提高燃料的利用效率。(2)尽可能提高热能的利用效率。接触燃烧练习:练习册63页例4足够多的空气和足够大的接触面积2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?产热少、浪费资源,产生CO、烟尘等污染空气、危害人体3.为使燃料充分燃烧,要通入足够多的空气,空气过多行吗?过多空气会带走部分热量,同样造成浪费,因此要控制适当。4.增大燃料与空气接触面积,可采取哪些措
6、施?粉碎固体燃料,雾化液体燃料。2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?3.为使燃料充分燃烧,要通入足够多的空气,空气过多行吗?2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?4.增大燃料与空气接触面积,可采取哪些措施?3.为使燃料充分燃烧,要通入足够多的空气,空气过多行吗?1.燃料充分燃烧的条件是什么?2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
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