离子键 化学键.ppt

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1、1.为什么一百多种元素可形成千万种物质？2.是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新的分子或物质呢？创境设问第一章物质结构元素周期律Huaxuejian化学键授课教师：向庆华第一课时离子键1.理解离子键和离子化合物的涵义；3.能熟练地用电子式表示原子、阴阳离子和离子化合物的形成过程。2.掌握离子键的形成过程和形成条件；重点：对离子键的理解及微粒电子式的书写方法。学习目标【问题1】NaCl是怎样形成的？钠与氯气反应现象钠在氯气中剧烈燃烧、发出黄色火焰，产生大量白烟化学方程式2Na+Cl2=2NaCl点燃讨论：试从原子结构的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的？回顾实验：钠在

2、氯气中燃烧氯化钠形成过程的微观分析Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定链接NaCl形成动画【问题2】对离子键的理解1．请从以下角度谈谈你对离子键的理解？概念成键原因成键微粒成键本质成键元素带相反电荷离子之间的相互作用阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）活泼金属(ⅠAⅡA)和活泼非金属元素(ⅥAⅦA)电子得失【问题3】对离子化合物的理解2.（1）什么是离子化合物？（2）哪些化合物属于离子化合物？（提示：从元素的性质和物质的分类进行归纳）（3）如何判断离子化合物？由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物强碱活泼金属氧化物只要有离子键就是离子化合物大部分盐D自我评价1.下列原

3、子序数表示的两种元素能形成离子键的是（）①11和10②6与16③19与9④12与8A.①②B.②③C.①③D.③④2.下列哪些化合物中含有离子键？H2OKClBa(OH)2NH4ClNa2CO3CaOMgSCO2HCl典型实例原子阴、阳离子离子化合物NaNa·Na＋Na＋ClCl－Mg·Mg·Mg2＋Mg2＋FF－【问题3】电子式（1）什么叫做电子式？（2）如何书写原子、阴离子、阳离子的电子式？思考归纳（1）什么叫做电子式？【问题3】电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。写出下列微粒的电子式①Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar②N

4、a+、Mg2+、Al3+③Cl-、O2-、N3-、（2）如何书写原子、简单离子的电子式？书写电子式注意事项：①原子电子式：用“·”或“×”画出最外层电子数，一般上下左右四方对称书写。②简单阳离子电子式：就是阳离子符号③阴离子电子式写法：标出阴离子的最外层电子数（8电子或2电子稳定结构），用方括号[]括起来，右上角标出“n-”电荷符号。注意（1）由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成；（2）相同的离子不能合并,一般阴、阳离子间隔写。AB型AB2型A2B型NaClMgCl2Na2S写出NaCl、MgCl2、Na2S的电子式，通过示例归纳离子化合物的书写方法。【问题4】离子化合物

5、的电子式注意事项：【问题5】离子化合物的电子式（1）A原子电子式+B原子电子式→离子化合物电子式（2）不能把“→”写成“=”。（3）用“”表明电子转移方向。用电子式表示NaCl、MgCl2、Na2S的形成过程，通过示例归纳书写的要点。Mg2ClClSNaNaClMgClS2-NaNa3.写出下列微粒的电子式：（1）硫原子、磷原子、镁原子（2）钙离子、硫离子、氟离子（3）KBr、Na2O、CaCl2自我评价Cl][HClH5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD4.下列粒子的电子式错误

6、的是()A、氯原子B、硫离子C、溴离子D、钙离子Ca2+[Br]-····：：AB自我评价归纳总结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例