《化学键离子键》PPT课件

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1、第三节化学键1.概念要点：a.相邻b.原子之间c.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。有6个钠离子，每个钠离子

2、周围也有6个氯离子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围氯化钠晶体具有立方体结构。宏观4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2S、MgCl2、KI、CaO等（5）哪些物

3、质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一.离子键：课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键。C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键。D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低。(D)练习3.下列不是离子化合物

4、的是（　）Ａ.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3A练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：22-MgClONa二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方

5、括号括起来,并标明电荷数如:Al、②相同的原子、离子要单个写.③不能把“”写成“”.3+S2-写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+溴化钠氟化镁[Br]-Na+····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2

6、-KK例：硫化钾练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例作业1.写出下列微粒的电子式（1）氯原子(2）镁离子（3）氮原子（4）硫离子（5）氯化镁（6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程（1）氯化钙（2）硫化钾（3）氧化

7、镁，练习、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为分析氯化氢的形成过程★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。共价键定义

8、：原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类：共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物思考如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？★氢分子的形成：H·★氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··