化学键离子键

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1、第三节化学键第1课时(离子键)第一章物质结构元素周期律教学目标1、理解离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成过程.2、了解离子键的形成条件教学重难点离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力元素：100多种物质2000年2650万种2005年8220万种[思考与交流]1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？通过本节课的学习，我们就能解决这个问题。问题探究Cl原子遇到Na原子发生怎样变化？宏

2、观观察现象微观分析Na+Cl－电子转移不稳定稳定失去e-得到e-通过静电作用三、化学键1、离子键（1）定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）构成离子键的粒子：阴、阳离子（3）离子键的实质：静电作用静电引力静电斥力[动画演示]（4）成键条件①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）②金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间能形成离子键。③类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键。☆☆由离子键构成的化合物叫做离子化合物。[举例说明][思考与交流]Na+与

3、Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是由分子构成的？[答]不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。[思考与交流]氯化钠晶体溶于水或熔化时离子键是否发生变化？转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。2、电子式[过渡]我们已经了解了离子键的形成过程，那么有又将如何表示它的形成过程呢？在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。原子的电子式：在元素符号周围用用“·”表示最外层电子H·Na··Mg··O·····Cl·······离子

4、的电子式：H+Na+Mg2+[O]2-····::[Cl]-····::[HNH]+····::HH离子化合物的电子式：[Cl:]-····:Na+1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。2、非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。如何用电子式表示离子化合物的形成过程？Cl·······[Cl]-····::例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程Na·＋→Na+Br·····:Br·····:·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····::[Br]-·

5、···::1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式2.不能把“→”写成“=”。3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。箭头左方相同的微粒可以合并.注意Br·····:＋·Ca·→[Br]-····::Ca2+2[Br]-····::[练习1]写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子，氧化钠·S·····K+[Br]-····::[O]2-····::Na+Na+[思考]Na3N的电子式又如何书写?[N]3-····::Na+Na+Na+[练习2]用电子式表示下列离子化合物的形成过

6、程氧化镁：硫化钾：·O·····[O]2-····::·Mg·＋→Mg2+·S·····2＋→K+[S]2-····::K+K·＋K··S·····＋[S]2-····::K+→K+K·[练习3]下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠分子A[练习4]下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与

7、12B.8与17C.11与17D.6与14C[练习5]某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________，电子式为________________。CaCl2Ca2+[Cl]-····::[Cl]-····::[练习6]X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是______，它是通过______键结合的，它形成过程的电子式为_______________

8、__________________。MgF2离子[F]-····::[F]-····::[F]-····::Mg2+F·······2+·Mg·本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl实验1—2：钠在氯气中燃烧(演