化学键－－离子键.ppt

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1、第三节化学键离子键陈颖实验1-2，完成下表：现象化学方程式剧烈燃烧，火焰黄色，白烟2Na+Cl2==2NaCl点燃分析氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl的反应+1182+17882Na+Cl-离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考：静电作用是不是静电吸引？除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子

2、化合物易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。动脑筋想一想：哪些元素的原子能形成离子键？1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。形成元素课堂练习练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物Ca

3、Cl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键(D)练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14(C)介绍电子式由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。(1)原子的电子式：写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。试写出H、Cl、O、Na、Mg、C

4、a的电子式。(2)阳离子的电子式：金属阳离子的电子式就是其离子符号。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出电荷。思考怎样表示离子的电子式？试写出Mg2+Na+O2ˉClˉMg2+··[F]-··：：Na+[O]2-····：：(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型Cl][HClH下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD

5、课堂练习(A)（5）用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)NaCl(2)Na2O(3)MgCl2反思感悟本节课你学到了哪些知识点？本节小结：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用形成条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间1.用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾练习2.用电子式表示

6、Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程谢谢