化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题及答案一.docx

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1、化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题及答案(1)一、铝及其化合物1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：＋、Mg2＋3＋2＋2＋2－2－，取该溶液进行以下实Na、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、Cl、SO3、HCO3验：①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，

2、溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________；尚不能确定的离子是_______________。（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。（4）实验室检验Na＋一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。2＋、Al3＋、NO322＋2＋2－、HCO3＋、Cl－＋＋【答案】Mg、SO4Fe、Ba、SO3Na3Cu＋8H2＋↑

3、23-22NO3===3Cu＋2NO＋4HOAl(OH)+OH===AlO2+2HO稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；①由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32-、HCO3-；②待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；③取少量待测液，加入Ba

4、Cl2-，故一定2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO4没有Ba2+；④由于③的上层清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1)根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、Cl-；答案

5、为：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；(2)②中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，当NaOH过量时，部分溶解--的是Al(OH)3，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应

6、为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。2．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是___(填代号)，该元素位于周期表中第___周期第___族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式_________(2)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有_________a.最高价氧化物对应水化物酸

7、性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B比F高d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式①E与足量的盐酸反应的化学方程式________________________________②工业上用电解法冶炼E单质_______________________________(4)写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl相互反应的离子方程式____3电解【答案】C二ⅦAbd2Al+6H