化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题附答案解析.docx

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1、【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题附答案解析一、铝及其化合物1．Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是Al2O3的实验室制备流程图。根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____；A试剂是____________（填物质名称）。（2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是

2、（模仿上面流程图设计）__________。（4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。（6）现有含Na2CO3杂质的计算式：_____（式中含有【答案】除去铝材表面的油腻Al2O3样品，为了测定a、b等字母）。稀盐酸途径2Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出将稀盐酸改成通入过量CO2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有取样品质量为

3、b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。计算式为：1-106a197b【解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径2氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。【详解】（1）废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径2不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，

4、故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2；（3）综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，应该用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶

5、液，若出现白色沉淀，则证明有Na23CO,反之则没有；（6）现有含Na2323样品，为了测定23的纯度，可采用方案为：取样品质CO杂质的AlOAlO量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；BaCO33ag=amol=沉淀质量为ag，则n(BaCO)=197g/mol197n(Na2CO3)，则m(Na2CO3)=amol106g/mol=106ag，Na2CO3的纯度=106a，Al2O3197197197b106am的纯度=；故答案为：取样品质量为，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉1-197b

6、淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为：1-106a。197b【点睛】本题考查物质分离和提纯，侧重考查元素化合物性质、氧化还原反应、物质分离和提纯实验操作，注意从整体上分析流程图中每一步发生的反应。CDGI为短周期元素形成的单质，DGI常温下为气态，且G为黄绿色；2．已知、、、、、形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。（2）写出C与K反应的化学方程式___________

7、______，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。（4）写出E物质的电子式___________________。（5）J与H反应的离子方程式为________________________。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2K

8、Cl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑3+-Al+3AlO2+6