化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)及答案.docx

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1、【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)及答案一、铝及其化合物1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元

2、素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】ArKHClO4KOH--2223232AlAlO+2OH=2AlO+HO<>SiO+2NaOH=NaSiO+H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物

3、酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；（2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最的化合物的化学式是HClO4，K金属性最，碱性最的化合物的化学式是KOH；（3）、氧化、氧化率均属于两性物，氧化物属于两性氧化物的元素是Al，--元素的氧化物与NaOH溶液反的离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（4）非金属性越

4、，气化物的定性越，氧的非金属，故水比氨气定，②<③；非金属性越，最高价氧化物的水化物的酸性越，N非金属性于Si，HNO3酸性于H2SiO3，故最高价氧化物水化物的酸性弱：②>⑥；（5）硅的最高价氧化物SiO2与碱溶液反的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。【点睛】非金属性的用中，需要注意非金属性与气化物的定呈正比，与化物的原性呈反比，而化物的沸点需要比和范德力，是物理性。2．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外子数分等于各自的子数，其中A的在常温下气体。C与B、H在元素周期表中于相位置

5、，三种元素原子的最外子数之和17。D与F同周期。G的常用作半体材料。回答：(1)C和H分与A形成的化合物沸点高的是________(填化学式)，理由是_____________。(2)C、E形成的离子半径大小：r(C)______r(E)(填>、<或=)(3)写出F最高价氧化物的水化物在水溶液中的离方程式______________。(4)B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工可用碳原法制取：将G的氧化物与B的在1400℃条件下和足量的碳反，写出化学反方程式_____________。【答案】H22>++AlO2-2Al(OH)33+-OHO分子存

6、在H+HOAl+3OH3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外子数分等于各自的子数，其中A的在常温下气体，A为H；G的常用作半体材料，G为Si，合原子序数可知F为Al；C与B、H在元素周期表中于相位置，三种元素原子的最外子数之和17，17÷3=5⋯2，B为N、C为O、H为S，D与F同周期，位于第三周期，D为Na、E为Mg，以此来解答。【解】由上述分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Mg、F为Al、G为Si、H为S。(1)C和H分与A形成的化合

7、物分是HO、HS，其中沸点高的是HO，原因是222H2O分子存在，增加了分子之的吸引力；(2)O2-、Mg2+核外子排布相同。具有相同子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则C、E形成的离子半径大小：r(C)>r(E)；(3)F最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氧化物，在水溶液中存在酸式离和碱式离，离方程式H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；(4)将G的氧化物与B的单质在1400℃条件下和足量的碳反应，其化学反应方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。

8、把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析