化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案.docx

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1、化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案一、铝及其化合物1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_____________、B___________、C______________、F_____________、H____________、乙______________（2）写出下列反应化学方程式：反应①_____________________________

2、____________________反应⑤_________________________________________________反应⑥_________________________________________________【答案】NaAlFeFeCl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe(OH)3Cl233FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl【解析】【分析】【详解】金属单质A的焰色为黄色，则A为Na；反应①为Na与水反应生成NaOH和H2，则物质D为Na

3、OH，气体为H22，则金属2；金属B与NaOH反应生成HB为Al；黄绿色气体为Cl，反应②为H2与Cl2化合成HCl，则气体丙为HCl，物质E为盐酸；金属C与盐酸反应生成F，F与Cl2反应生成物质G，G与NaOH反应得红棕色沉淀，则金属2G为C为Fe，F为FeCl，FeCl；3（1）A、B、C、F、H、乙的化学式依次为Na、Al、Fe、FeCl232、Fe(OH)、Cl。（2）反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3；反应⑥的化学方程式为FeCl3+3NaO

4、H=Fe(OH)3↓+3NaCl。2．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl和2.24L氢气（标准状况3下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是___(填代号)，该元素位于周期表中第___周期第___族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式_________(2)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有_________a.

5、最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B比F高d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式①E与足量的盐酸反应的化学方程式________________________________②工业上用电解法冶炼E单质_______________________________(4)写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl相互反应的离子方程式____3【答案】C二ⅦAbd2Al+6HCl=2AlCl3电解2↑232+3H2AlO(熔融)=4Al+3O↑4OH-+Al3+=

6、AlO2+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则32.24L1.8gE为铝，工业2=3，解M=27，故E为ⅢA族元素，依据计算得知22.4L/molMg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D能形成+1价阳离子，故D为钠，C的原子序数大于氧小于钠，且为主族元

7、素，故C为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是C，C为氟，位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族，由A、B、D三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：C；二；ⅤⅡA；；（2）a．氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a错误；b．根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故c．气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故b正确；c错误；d．向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，

8、有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故d正确，故答案为：bd；（3）①Al与足量的盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；电解②工业上用电解法冶炼Al单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑；（4）氢氧化