高中化学第1章第3节第2课时气体摩尔体积课时跟踪训练鲁科版必修一.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第1章第3节第2课时气体摩尔体积课时跟踪训练鲁科版[课时跟踪训练](时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等解析：等物质的量的Cl2和CO2分子数相等，但原子数不等，因为Cl2是双原子分子，而CO2是三原子分子；体积也不一定相等，只有在同温同压条件下，等物质的量的气

2、体的体积才相等；Cl2和CO2的摩尔质量不同，所以等物质的量时，质量不等。答案：A2．[双选题]在标准状况下，与32gO2的体积相等的N()2A．质量为28gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol32g解析：n(O2)＝32g·mol－1＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。答案：AC3．下列各组物质中，所含分子数相同的是(气体均在标准状况下)()A．10gH2和10gO2B．

3、9gH2O和71gCl2C．5.6LN2和11gCO2D．224mLH2和0.1molN2解析：若选项中各种气体的物质的量相同，则含有相同的分子数。A项，n(H2)＝10g10g59g2g·mol－1＝5mol，n(O2)＝32g·mol－1＝16mol；B项，n(H2O)＝18g·mol－1＝0.5mol，71g5.6L11gn(Cl2)＝71g·mol－1＝1mol；C项，n(N2)＝22.4L·mol－1＝0.25mol，n(CO2)＝44g·mol－10.224L＝0.25mol；D项，n(H2)＝2

4、2.4L·mol－1＝0.01mol。答案：C4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不．正确的是()A．2g氢气所含分子数目为NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC．18g水中含有的电子数为10NA1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D．2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA2g解析：A项，n(H2)＝2g·mol－1＝1mol，N(H2)＝NA；B项，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；C项，n(H2O)＝18

5、g－1＝1mol，(e－)＝10A；D项，Mg→Mg2＋失18g·molNN2.4g去2个电子，则n(Mg)＝24g·mol－1＝0.1mol，失去0.2mol电子，即0.2NA。答案：B5．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：氢气属于双原子分子，而氦气属于单原子分子。根据它们的相对原子质量容易算出，氢气与氦气的分子个数比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此，A

6、是正确的。答案：A6．由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为()A．14.6B．29.2C．43.8D．58.4解析：m(混气)＝0.2g＋8.8g＋5.6g＝14.6g，0.2g8.8g5.6gn(混气)＝2g·mol－1＋44g·mol－1＋28g·mol－1＝0.5mol，14.6g－1M＝0.5mol＝29.2g·mol；ρ1M据1ρ＝知，2M2相对于H2的密度为(H2)＝29.2＝14.6。D2答案：A7．气体A在一定温度下分解生成气体X、Y、Z,2

7、A===X＋2Y＋Z。若测得生成气体的密度为相同条件下氢气密度的12倍，则气体A的相对分子质量为()A．24B．30C．48D．96解析：产物气体的平均相对分子质量为12×2＝24。设产物气体的物质的量为4mol，2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯则混合气体的质量应为4×24g＝96g，根据化学方程式中的计量系数可知，应有2molA发生分解。根据质量守恒定律，可知2molA的质量为96g，所以A的相对分子质量为96÷2＝48。选C。答案：C二、非选

8、择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)在标准状况下，67.2LCO是________mol，质量为________g，含有________2个CO分子，其中含有________mol氧原子(结果均保留3位有效数字)。22V267.2L－1222解析：n(CO)＝V＝＝3.00mol，m(CO)＝n(CO)·M(CO)＝3.0022.4L·molmmol×44.0g·mol－122A23－1＝1