2019年高中化学 第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积课时跟踪训练 鲁科版

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1、2019年高中化学第1章第3节第2课时气体摩尔体积课时跟踪训练鲁科版一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)A．分子数相等　　　　　　　B．原子数相等C．体积相等D．质量相等解析：等物质的量的Cl2和CO2分子数相等，但原子数不等，因为Cl2是双原子分子，而CO2是三原子分子；体积也不一定相等，只有在同温同压条件下，等物质的量的气体的体积才相等；Cl2和CO2的摩尔质量不同，所以等物质的量时，质量不等。答案：A2．[双

2、选题]在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2(　　)A．质量为28gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol解析：n(O2)＝＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。答案：AC3．下列各组物质中，所含分子数相同的是(气体均在标准状况下)(　　)A．10gH2和10gO2　　B．9gH2O和71gCl2C．5.6LN2和11gCO2D．224mLH2和0.1molN

3、2解析：若选项中各种气体的物质的量相同，则含有相同的分子数。A项，n(H2)＝＝5mol，n(O2)＝＝mol；B项，n(H2O)＝＝0.5mol，n(Cl2)＝＝1mol；C项，n(N2)＝＝0.25mol，n(CO2)＝＝0.25mol；D项，n(H2)＝＝0.01mol。答案：C4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)A．2g氢气所含分子数目为NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L　C．18g水中含有的电子数为10NAD．2.4g金属镁变为镁离子失去的

4、电子数为0.2NA解析：A项，n(H2)＝＝1mol，N(H2)＝NA；B项，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；C项，n(H2O)＝＝1mol，N(e－)＝10NA；D项，Mg→Mg2＋失去2个电子，则n(Mg)＝＝0.1mol，失去0.2mol电子，即0.2NA。答案：B5．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)解析：氢气属于双原子分子，而氦气属于单原子分子。根据它们的相对原

5、子质量容易算出，氢气与氦气的分子个数比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此，A是正确的。答案：A6．由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为(　　)A．14.6B．29.2C．43.8D．58.4解析：　m(混气)＝0.2g＋8.8g＋5.6g＝14.6g，n(混气)＝＋＋＝0.5mol，＝＝29.2g·mol－1；据＝知，相对于H2的密度为D(H2)＝＝14.6。答案：　A7．气体A在一定温度下分解生成气体X、Y、

6、Z,2A===X＋2Y＋Z。若测得生成气体的密度为相同条件下氢气密度的12倍，则气体A的相对分子质量为(　　)A．24　　　　　　B．30C．48D．96解析：产物气体的平均相对分子质量为12×2＝24。设产物气体的物质的量为4mol，则混合气体的质量应为4×24g＝96g，根据化学方程式中的计量系数可知，应有2molA发生分解。根据质量守恒定律，可知2molA的质量为96g，所以A的相对分子质量为96÷2＝48。选C。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)在标准状况下，6

7、7.2LCO2是________mol，质量为________g，含有________个CO2分子，其中含有________mol氧原子(结果均保留3位有效数字)。解析：n(CO2)＝＝＝3.00mol，m(CO2)＝n(CO2)·M(CO2)＝3.00mol×44.0g·mol－1＝132g，N(CO2)＝n(CO2)·NA＝3.00mol×6.02×1023mol－1＝1.81×1024，n(O)＝2n(CO2)＝2×3.00mol＝6.00mol。答案：3.00　132　1.81×1024

8、　6.009．(12分)填空：(1)SO2的相对分子质量为____________，其摩尔质量为______________。(2)标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为________。　(3)4gH2与标准状况下22.4LSO2相比，所含分子数目较多的是________。(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为________，标准状况下该气体的体积是________。答案：(1)64　64g·mol－1　(2)11.2L　(3)H2(4)28g·mol－1　0