2019年高中化学 第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应课时跟踪训练 鲁科版

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1、2019年高中化学第2章第3节第1课时氧化还原反应课时跟踪训练鲁科版一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列化学反应不属于氧化还原反应的是(　　)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑解析：反应前后元素无化合价变化的反应为非氧化还原反应。复分解反应均不属于氧化还原反应。答案：B2．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．2N

2、O＋O2===2NO2C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．SO2＋H2O===H2SO3解析：化合反应符合：A＋B―→AB形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。答案：B3．[双选题]下列说法正确的是(　　)A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：A项，氧化还原反应不一定有氧元素参加反应；C项，据口诀“升、失、氧”，“降、得、还”分析

3、。答案：BD4．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含(　　)A．分解反应　　　　　B．氧化还原反应C．化合反应D．非氧化还原反应解析：制烧碱涉及的化学反应有：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。答案：B5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　)A．CB．NC．N和SD．N和C解析：元素化合价升高被氧化，发生氧

4、化反应。反应前后：C由0―→＋4价被氧化；S由0―→－2价被还原，N由＋5―→0价被还原。答案：A6．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素(　　)A．一定被氧化　　　　　　　B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是解析：元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。答案：C7．在一定条件下，RO和氟气可发生反应RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，

5、从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：在离子方程式中，反应前后离子所带电荷数不变，即电荷守恒，可知n＝1，再据化合物中元素正负化合价代数和为0推知RO中R的化合价为＋5。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(12分)标出下列化学方程式中电子转移的方向和数目。[(1)(2)用“双线桥”法，(3)(4)用“单线桥”法](1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(

6、4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：“双桥线”法用两条线表示电子转移情况，且每条线的箭头指向生成物，两端指向发生化合价变化的同一元素；“单桥线”法用一条线表示电子转移情况，箭尾指向失电子元素，箭头指向得电子元素，且两端均指向反应物。答案：(1)(2)(3)(4)9．(5分)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比

7、为____________。解析：N元素由－3→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl元素由0→－1价，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为1∶3。答案：氮(N)　氧化　氯(Cl)　还原　1∶310．(10分)写出符合下列条件的化学方程式。(1)既是离子反应又是氧化还原反应：________________________________________________________________________。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：_____

8、___________________________________________________________________。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：___________________________________________________________