高中化学 第1课时氧化还原反应-氧化剂和还原剂 鲁科版必修1

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1、第3节第1节氧化还原反应氧化剂和还原剂一、选择题1．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O【解析】　A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。【答案】　C2．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是(　　)A．只有②B．只有②

2、③C．②③④D．①②③④【解析】　复分解反应只是发生了化合物的成分交换，没有化合价的改变，一定不是氧化还原反应。而2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，属于化合反应，但有化合价的变化，属于氧化还原反应；而有些反应发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，但没有单质生成。【答案】　A3．氧化还原反应的实质是(　　)A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移【解析】　并非所有的氧化还原反应都发生得氧和失氧，A错；化合价的升降是氧化还原反应的特征，并非氧化还原反应的实质，B错；有无新物质生成是判断化学变化和物理变化的依据，C错。故正确答案为D。【答案】　D4．下列

3、变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　)A．HCl→H2B．Fe→FeCl3C．CaCO3→CO2D．浓H2SO4→SO2【解析】　A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。故正确答案为B。【答案】　B5．下列叙述中正确的是(　　)A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．物质失电子的反应为还原反应【解析】　选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程

4、，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2＋等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。【答案】　A6．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是(　　)【解析】　A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。【答案】　B7．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(多选)(　　)A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COO

5、H＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】　A中2molKI被氧化时有1molO3参加反应被还原，即氧化剂O3与还原剂KI之间的物质的量之比为1∶2；B为非氧化还原反应；C中I2是还原剂，NaClO3是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1；D中1molMnO2被还原时，有4molHCl参加反应，但其中Cl元素化合价发生变化的只有2mol，即有2molHCl被氧化，另2molHCl起了酸的作用，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。故正确答案

6、为AD。【答案】　AD8．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：Cl－还原产物，可得C中还原性H2O2>SO2，D中还原性Fe2＋>I－，这与题目中给出的还原性Fe2＋

7、答案】　CD9．R2On－8离子在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2On－8离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是(　　)A．4B．3C．2D．1【解析】　R2On－8中R的化合价为＋，由得失电子守恒：5×2×＝2×5，n＝2。此题还有一种巧解思路：因为一种元素的最高价态，只能为＋7价，而RO42－中R为＋6价，而在此反应中R2O8n－的化合价降低，所以R2O8n－中的R元素只能为＋7价，所以快速求解n＝2，抓住得失电子守恒这一原则进行巧解，有利