鲁科版必修1氧化剂和还原剂第1课时学案学案

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1、头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。（必修一）第2章第3节氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1．通过对几个常见化学反应的分析，认识到化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念。2．知道氧化还原反应的特征，学会用化合价的变化来判断氧化还原反应。3．通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的本质是电子转移。4．通过举例说明生产生活中常见的氧化还原反应，体会到氧化还原反应的普遍存在，认识到化学知识与人类生活的密切联系。重点难点1．用化合价升降的观点理解氧化还原反应。2．理解氧化还原反应的实质是电子的转移。——课前预习案——一、知识回顾1．有关化合

2、价的相关知识（1）在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。（2）金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价。（3）非金属元素（除氧、氟外）既可呈正价，也能显负价。（4）氧、氟一般没有正化合价，除零价外，只显负价。2．标出以下物质中各元素的化合价CuO2H2CuOZnCuSO4CaCO3HClONaCl2H2ONaClOZnSO4-6-头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。二、新课预习1．什么是氧化还原反应？2．氧化反应：在氧化还原反应过程中，所含有种元素的化合价的反应。还原反应：在氧化还原反应过程中，所含有种元素的化合价的反应。

3、3．如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的的实质是什么？4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是怎样的？（填“一定是”、“不一定是”或“一定不是”）（1）置换反应氧化还原反应；（2）化合反应氧化还原反应；（3）分解反应氧化还原反应；（4）复分解反应氧化还原反应。试着画出它们之间的关系图。三、预习反馈通过预习，你有哪些收获？还有那些疑问？——课内探究案——-6-头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。【引入】展示几个常见反应的反应现象图片。一、氧化还原反应1．定义：2．特征：【问题1】①氧化还原反应的定义中提到元素化合价变化，是不是所有元素化

4、合价都变？②化合价的变化是不是只有升高的没有降低的，还是只有降低的没有升高的？③化合价的升高和降低一定发生在两种元素之间吗？3．氧化反应：还原反应：【问题2】同学们独立思考氧化反应和还原反应是否可以单独存在？它们之间有什么关系？【问题3】小组交流讨论四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间存在怎样的关系？4．与四种基本反应类型的关系-6-头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。【思考】在氧化还原反应过程中，元素化合价变化的实质是什么？【探究实验】按课本P50图2—3—5进行实验。现象：【问题4】①写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原

5、反应？②电流计指针偏转说明导线中有什么情况出现？③氧化还原反应的实质是什么？5．实质：【迁移应用】金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠是氧化还原反应。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成钠离子和氯离子，进而形成氯化钠的？6．应用：【典型例题】我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。通电（1）氯气是用途非常广泛的气体。工业上制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑。请判断上述制备反应是否为氧化还原反应？（2）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，其中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2-6-头

6、脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。，漂白粉露置空气中会慢慢失效。请写出漂白粉失效过程中的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。【课堂总结】【当堂检测】1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2．下列说法错误的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应C.置换反应不一定是氧化还原反应D.发生氧化反应的元素化合价降低3．下图为反应Fe＋CuSO4==Cu＋FeS

7、O4中电子转移的关系图，则图中的元素甲表示元素，在反应过程中，发生还原反应的物质是。-6-头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。-6-