高中化学 第2课时 气体摩尔体积 鲁教版必修1.doc

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1、第3节第2课时　气体摩尔体积一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3【解析】　溶解度的单位为g。【答案】　C2．下列关于丙烷的说法中正确的是(　　)A．1molC3H8的气体体积为22.4LB．常温常压下，11.2LC3H8的物质的量为0.5molC．5LC3H8和5LCO2的质量相等D．丙烷在标准状况下的密度为1.96g·L－1【解析】　A项未说明状态，若在标准状况下，1molC3H8的体积为22.4L，该项不正确；B项Vm≠22.4L·mol－1，该项错误；C

2、项中两种气体所处的状态不一定相同，该项错误；ρ＝＝＝1.96g·L－1，D项正确。【答案】　D3．(2010年昆明高一检测)在同温同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量关系是(　　)A．M(X)>M(Y)B．M(X)V(X)，则n(Y)>n(X)，所以＝＝<1，即M(Y)

3、4,600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)6A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b【解析】　设气体摩尔体积Vm＝xL·mol－1m(CO2)＝×44g·mol－1＝gm(O2)＝×32g·mol－1＝gm(N2)＝×28g·mol－1＝gm(CH4)＝×16g·mol－1＝g故C项正确。【答案】　C5．(2010年芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等【解析】　根据阿伏加德罗定律知两瓶气体的物

4、质的量相等，均取1mol，则甲、乙中原子的物质的量均为2mol，A项正确；甲瓶中气体的质量介于28～32g之间，而乙瓶中气体的质量为30g，又由于V(甲)＝V(乙)，故B、C、D项均不正确。【答案】　A6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是(　　)A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)【解析】　当三种容器中的温度和密度都相同时，相同体积气体的质量相同，相对分子质量越小的气体的

5、物质的量越大，所以物质的量的大小顺序是n(H2)>n(Ne)>n(O2)，又因为气体的物质的量与压强成正比，所以压强的大小顺序：p(H2)>p(Ne)>p(O2)。【答案】　D7．下列叙述正确的是(　　)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定6C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】　选项A，一定温度、压强下，气体的体积主要由分子数多少决定，故不正确；选项B，正确；选项C，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不一定是22

6、.4L，故不正确；选项D，不同的气体，若体积不等，它们的分子数可能相等，因为气体体积还与温度和压强有关，故不正确。【答案】　B8．下列说法不正确的是(　　)A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L【解析】　A中磷酸的摩尔质量为98g·mol－1，而6.02×1023个磷酸分子为1mol，其质量为98g，两者数值相等，A正确。分子数相等的N

7、2与H2，质量比等于摩尔质量比为28∶2＝14∶1，B正确。32gO2为1mol，含氧原子数为2×6.02×1023，C正确。D项中应为标准状况下0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L，故D错。【答案】　D9．标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)A．体积：④<①<②<③B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②D．氢原子数：②<④<③<①【解析】　①n(CH4)＝＝0.3mol，②n(HCl)＝＝0.