高中化学选修4人教版3.2水的电离和溶液的酸碱性-酸碱中和滴定原理课件.pptx

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定实验仪器、试剂酸碱中和滴定的原理1一、酸碱中和反应原理概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。c(酸)=c(碱)×V(碱)V(酸)2、要想得到准确的结果，关键是什么？思考1、如果用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，计算酸的浓度的式子如何书写？①准确测量参加反应的V(酸)、V(碱)。②准确判断中和反应终点。c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)2中和滴定实验仪器试剂你能想到

2、那些测量液体体积的仪器？精确度如何？哪个适合进行精确的酸碱中和滴定？量筒、烧杯、容量瓶①准确测量参加反应的酸碱溶液的体积?--酸式滴定管、碱式滴定管注意观察：零刻度在哪？酸式滴定管能否盛放碱液，碱式滴定管能否盛放酸液?读数时可以读到小数点后几位?零刻度在哪？酸式滴定管能否盛放碱液，碱式滴定管能否盛放酸液?读数时可以读到小数点后几位?①零刻度在上方。②酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，是一种矿物胶，具有粘性，使活塞不能旋转。③碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。氧化剂会

3、把橡皮管氧化。④滴定管可以读到小数点后两位。最小刻度0.1mL，读数0.0lmL。问题引导下的再学习问题.如何使用滴定管？①检漏：②水洗：③润洗：④装液：⑤排气泡⑥定刻度⑦读数：检查是否漏水蒸馏水洗涤用待装液润洗2-3次(每次3-5mL)加液到“0”以上2-3cm处，垂直固定打开活塞/捏玻璃球快速冲出气泡凹液面最低处位于“0”或以下某处⑧放液：最小刻度0.1mL，读数0.0lmL放至所需刻度或滴定终点注意事项1装标准液或待测液的滴定管用水洗后，必须用待装液润洗，否则相当于稀释溶液，使结果出现不准确

4、2装标准液或待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，或滴定终了有气泡，使读数结果不准确3读数时平视,俯视仰视,都会使滴定结果误差4“0”刻度在上但不是在最上端管口边沿；满刻度在下但不是最低点酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。②溶液pH值测定方法pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.2—10.0(1)酸碱指示剂（定性测量范围）如何测定pH值大小只能测出pH范围，一般不能准确测定pH酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的

5、有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的，用量不宜过多。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。(2)pH试纸(定量粗略测量)用法：pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，半分钟后与标准比色卡对比。粗略测定溶液pH；pH为整数；pH试纸不能润湿讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH

6、值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上Ｄ(3)pH计(定量精确测量)(小数)指示剂的选择：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏酸碱中和时判断终点甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）酚酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)石蕊：（红）－5.0～紫色～8.0－（蓝）常用指示剂的变色范围√×√为什么酸碱中和滴定不能用紫色石蕊试液做指示剂？1.最主要的原因是石蕊反

7、应太迟钝，尤其是对碱迟钝。意思是把酸或碱滴到石蕊里面，要过一会才变色，而不是马上变色。2.人的肉眼对红—紫—蓝的颜色变化不敏感3.指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽（5~8），所以在中和滴定中不采用。中和情况指示剂变色情况强碱滴定酸酚酞无色—红色酸滴定强碱红色—无色碱滴定强酸甲基橙红色—橙色强酸滴定碱黄色—橙色为什么这么选指示剂？碳酸钠明明是盐，为什么叫纯碱？因为碳酸钠是由强碱氢氧化钠和弱酸碳酸，组成盐时碱比较强所以显碱性如果弱酸滴定强碱用甲基橙做

8、指示剂的话，弱酸要过量特别多，用量就不准了。纯碱[例题]在20mL0.1moL/LNaOH溶液中，逐滴加入0.1moL/L的盐酸溶液至20mL，求溶液的pH。若盐酸少加半滴（0.02mL）或多加半滴（0.02mL）时，溶液的pH又分别为多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑴溶液的pH=7（3）当盐酸多加0.02mL时，HCl过量C（H+）=（0.1moL/L×0.02mL）/40mL=5×10-5moL/LpH=－lg（C（H+））=－lg（5×10-5）=4.3（2）当盐