高中化学 第二节 水的电离和溶液的酸碱性--酸碱中和滴定课件 新人教版选修4.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性---------酸碱中和滴定三、中和滴定1.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.原理（强酸中和强碱）H+＋OH-==H2O例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.由数据可知，当滴入19.98mlNaOH到20.02ml时，只增加了0.04ml（约1滴），PH就由4.3－9.7，所以指示剂变色范围在4.3－9.7之间的酸碱指示剂，均可作终点指示剂。3、指示剂选择：一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）强酸滴定强碱：选用甲基橙　　黄色→橙色强碱滴定强酸：选用酚酞　　

2、无色→浅红色量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数精确到0.01mL酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯4、仪器①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③最小分度为0.01③酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液)④碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液)练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C

3、．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C5、滴定操作（1）、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（2）、洗涤（准确测定的保障）滴定管—自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶—自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）（3）、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂装标准液NaOH注意点：滴定速度：先快后慢，

4、当接近终点时应一滴一摇动。终点：颜色发生变化，半分钟溶液颜色不再改变，说明到达滴定终点。（4）、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。眼睛：6、计算取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C(待).C(标)·V(标)=C(待)·V(待)C(待)＝C(标)·V(标)V(待)7、误差分析：(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液)(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗

5、后，用待测液润洗.(2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视)①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数偏高偏高偏低偏高偏高偏低偏低偏低(3)操作不当①酸式滴定管漏液；②酸滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，满定过程中气泡变小或消失；③碱式滴定管将溶液注入锥形瓶后管嘴有气泡；④将移液管尖嘴部分的液体吹出；⑤滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出；偏高偏高偏高偏高偏低(3)操作不当⑥滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑦用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定；⑧用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s后又褪去；

6、无影响偏高偏低俯视：体积偏小仰视：体积偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响4564567、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。1、滴定管未润洗。c未=c未=c标·V标V未c标·V标V未偏高偏低2、锥形瓶未润洗。无影响无影响滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液3、锥形瓶润洗。偏高偏低4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失偏高偏低5、滴定过程中有液滴滴在瓶外偏高偏低6、滴定毕读数时俯视7、滴定前仰视，滴定毕俯视8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶

7、液一起逸出。11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去12、用KOH配置标准液时，称取的KOH中含有KCl，测定HCl溶液的浓度结果？13、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。14、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。