高中化学3.3.1盐类的水解.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三节盐类的水解第1课时盐类的水解A组1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。答案:D2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是()A.N水解生成NH3·H2O和HD2O++B.N水解生成NH32·DHO和HDOC.N水解生成NH322O+

2、·DO和HDD.N水解生成NH3·DHO和D3O++形成D3+。解析:N在重水中发生水解生成NH32答案:D·DHO,同时DO结合DO-1的氨水,下列判断正确的是()3.室温下,对于0.10molL·A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:一水合氨是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,应写成化学式,A项错误;室温下,NH3·H2O电离常数不变,加水稀释后,溶液中c(N

3、)·c(OH-)变小,B项错误;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;一水合氨是弱碱,不完全电离-1,0.10molL·的氨水,溶液的pH小于13,D项错误。答案:C4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上

4、述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。答案:C:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的5.由一价离子组成的四种盐pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是()ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

5、电离程度电离程度1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH。注意:AC、BD两溶液的pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。答案:Ac(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是()6.常温下,某溶液中由水电离的①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④c(H+)=10-7mo

6、l·L-1。题目所给溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1<10-7解析:常温下纯水电离产生的mol·L-1,说明水的电离被抑制,则溶液应为酸溶液或碱溶液。答案:A7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:由于碳酸钠的水解:C-+H2OHC-+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。答案:C8.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC-+H+C.

7、C-+H2OHC-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:选项A、B、D表示的都是电离。答案:C9.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A.N+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O解析:B不能一步水解,应该用多步水解方程式表示;C是电离方程式,不是水解方程式;D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案:A10.常温下,有两种溶液:-13-1①0.1molL·3CHCOOH②0

8、.1molL·CHCOONa。(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是(填序号)。a.两种溶液中--1c(CH3COO)都等于0.1molL·b.两种溶液中--1c(CH