高中化学3.3.1盐类的水解b测试新人教版.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b基础中档稍难盐类水解的实质和规律2、3、4、56盐类水解的离子方程式1、97、10综合提升811、121.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是(　　)A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH水解生成NH3·DHO和D3O＋解析：NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。答案：D2．[2014·唐山高二检测]常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c

2、(H＋)＝bmol·L－1,0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)A．a>b＝c　　B．c>a>bC．c>b>aD．b>c>a解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以ba，因此c>a>b，故选B。答案：B3．[2015·绍兴二中期中]为了配制NH浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量

3、的NaOH，正确的是(　　)A．①②B．③C．③④D．④解析：在NH4Cl溶液中NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，故c(NH)＜c(Cl－)，当加入适量的氨水增大了c(NH)，使二者相同。答案：B4．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法不正确的是(　　)A．两种溶液中的c(Na＋)不相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大5C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COO

4、Na溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度，A正确；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大，B正确；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间，C不正确；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5，故D项正确。答案：C5．[2014·临沂高二检测]相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A．电

5、离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

6、联考]有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②解析：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序

7、应为②＞①＞③。答案：C7．[2014·温州高二检测]广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(　　)5A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据