高中化学专题3训练4铁、铜及其化合物的应用.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯训练4铁、铜及其化合物的应用[基础过关]一、铁、铜及其化合物的性质1．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中2．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．CuOD．Fe3O43．向200mL0.1mol－1溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，L·的Fe(NO3)2过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸

2、干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A．1.44gB．1.6gC．2.82gD．4.36g4.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜二、Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化5．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是()A．FeCl3B．FeCl2C．Fe(OH)3D．Fe3O46．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A．FeSO

3、4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO47．将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶48．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋三、Fe3＋的检验9．向某晶体的溶液中加入2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，

4、混合液出现血红色，Fe由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液四、金属混合物的计算11．把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧

5、化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝的质量之比约为()A．1∶1B．3∶1C．7∶3D．1∶4－1的盐酸，恰好完全溶解，12．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1molL·所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算[能力提升]13．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系填空：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A______________；B____

6、__________，C____________，D____________，E______________，F____________。(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。14．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中3＋存在的试剂是__________________，证明3＋存在的现象是FeFe________________________________________________________________________。(2)写出FeCl3溶液与金属

7、铜发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，②________，③________，④________，⑤________。B．请写出相关反应的化学方程式。__

8、____________________；____________________________________________，______________________；____________________________