资源描述：
《苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力(第1课时)作业.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键1.下列化合物的电子式书写正确的是()A.Ca2+[∶∶-B.Na+[∶∶]-2Na+C.[Mg2+][∶∶]2-D.Na+[∶∶]-解析:书写离子化合物的电子式时,阴、阳离子需交替出现。要特别注意,当含两个或多个相同离子时,不能合并写,A不正确;S2-的电子式在“[]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性,而不是化合价,B、C不正确;故仅D正确。答案:D2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高熔点
2、C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电解析:熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物,其中一定含有离子键。答案:D3.下列指定微粒的个数比不为2∶1的是()2+B.Na2O中的阳离子和阴离子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子解析:A选项中,质子数为4,电子数为2,质子和电子的个数之比为2∶1。B选项中,有2个阳离子和1个阴离子,之比为2∶1;C选项中,阳离子和阴离子的个数比为1∶1;D选项中,阳离子和阴离子(过氧根-)的个数之比为2∶1。答案:C4.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成离子化合物Z,下列说法不正确的是(
3、)A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z可能溶于水D.M可形成+2价的阳离子解析:一般离子化合物的熔点都较高,A正确;M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的离子化合物应为MY,而不可能是M2Y,B不正确;MY2型离子化合物如CaCl可溶于水,C正确;M元22素的一个原子失去两个电子变成的阳离子为M2+。答案:B5.能形成离子键的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.任何金属元素与非金属元素间的化合B.只限于ⅦA族元素与ⅠA族元素之间的化合C.任意两种元素间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素间的化
4、合解析:活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键,而且金属性和非金属性越强,形成的离子键越强。答案:D6.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3B.X2(SO4)32227C.XClD.KXO解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显+3价。答案:B7.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是()A.NaH在水中显碱性B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH在与水
5、的反应中作氧化剂D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气解析:NaH与水反应生成H2,NaH作还原剂。答案:C8.下列各组指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.16和8C.12和9D.11和8解析:四个选项对应元素形成的化合物是CO2或CO、SO或SO、MgF、Na。232222O或NaO答案:C9.AB是离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构相同,从原子的最外层电子数看A比B少4个,而次外层电子数则是A比B多6个,则该离子化合物可以是()A.MgOB.CaOC.KFD.MgS解析:由原子的最外层电子数A比B少4个,则A为-3价,B为+1价,或A为
6、-2价,B为+2价,或A为-1价,B为+3价;再结合A、B离子电子层结构相同及次外层电子数的关系进行分析。选项中只有A符合。答案:A10.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处于另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙;D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙;E是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是,乙物质的电子式是。(2)C、D、E三种元素金属性由强到弱的顺序是(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的
7、离子方程式是。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析:由题意可推知,A、B、C、D、E分别是N、O、Na、Mg、Al。答案:(1)第2周期ⅥA族Na+[∶∶∶]2-Na+(2)Na>Mg>Al(3)2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑3
