苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力 例题解析(2)

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1、微粒之间的相互作用力例题解析(2)【例1】将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是①，具有强极性键的强酸是②，其水溶液有强碱性的是③，其水溶液有弱碱性的是④。（2）属于离子化合物的是①，其中只有离子键的化合物的电子式为②。（3）属于分子晶体的氧化物是①，属于原子晶体的氧化物是②。（4）具有正四面体构型的化合物是①，键角略大于90°的化合物是②，难溶于水的气态氢化物是③，难溶于水的氧化物是④。解析：根据键的极性、晶体类型、物质的溶

2、解性、分子空间构型和化学用语等方面的知识解答。答案：（1）①HF、H2S②HCl③NaOH④NH3、MgO、NaHCO3（2）①NaCl、NaOH、NaHCO3（3）①CO2、SO2、H2O②SiO2（4）①CH4②H2O③CH4④MgO、SiO2点评：在晶体知识的学习中，对于键的极性，晶体类型，物质的溶解性、分子空间构型和化学用语、物质的分类等方面的知识要求较高。【例2】写出下列各微粒或化合物的电子式：O2－、F－、MgO、CaCl2。解析：书写离子和离子化合物的电子式要注意以下几点：（1）有关的离子符号一律不带右下角标，即离子带同电相斥，不能合并表示。

3、如Na2S的电子式只能写成Na+,而不能写成Na+2。（2）阳离子的电子式与离子符号相同，原子失去最外层电子形成阳离子后，不必再把原子次外层电子写出，如钠离子的符号Na+即为其电子式，而不能写成。（3）阴离子最外层电子个数应用点或“×”在元素符号周围标出，并加中括号，在其右上角标出所带的电荷数。答案：点评：本题对于离子方程式和电子式的书写起到了一个巩固的作用。【例3】碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体的熔点由高到低的顺序是①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③解析：在原子

4、晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si—Si键的键长比Si—C键的键长长，Si—C键比C—C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C—C键>C—Si键>Si—Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：①③②。答案：A点评：本题考查的是原子晶体的熔点的比较方法：原子晶体熔化时，破坏的是共价健，因此比较共价健的强弱可以得出熔点的高低，而比较共价健的强弱可以比较共价健的键长，键越长，键能越小，熔点越低。【例4】已知BBr3的熔点是-46℃，KBr的熔点

5、是734℃，试估计它们各属于哪一类晶体。解析：BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为－46℃，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的晶体。KBr是由活泼金属和活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。答案：BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体。点评：各种晶体的物理性质特别是熔点的高低是本题考查的重点。【例5】按下列要求选择适当物质的符号填空：A．MgCl2B．金刚石C．NH4ClD．KNO3E．干冰F．单质碘晶体（1）熔化时不需破坏化学键的是①，熔化时需破坏共价键的是②，熔点最高的是③，熔

6、点最低的是④。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________。（3）属于“真正的”分子式的是_________。解析：（1）晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低。再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。（2）NH4Cl是NH+4和Cl－以离子键结合的离子晶体，在NH中N与H之间是共价键，同理在NO中，N与O也是共价键，K+和NO之间是离子键。（3）表示分子组成的化学式叫分子式，在学过的三类晶体中，只有分子晶体存在分子。答案：（

7、1）①E、F②B③B④E（2）C、D（3）E、F点评：对于晶体的各方面知识的综合运用在本题得到了充分的体现。【例6】M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M可形成＋2价的阳离子解析：A.因为离子化合物是靠强烈的离子键形成的，所以一般熔点都较高，所以A正确。B.按离子化合物中化合价的实质可认识到，M元素显＋2价，Y元素显－1价，所以形成的离子化合物应为MY2，而不可能是M2Y。C.MY2型离子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水。D.M元素的

8、一个原子失去两个电子变成的阳离子为M2+。答案：BC点评：本题考查