苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力 同步练习

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1、微粒之间的相互作用力同步练习一、选择题1.下列各化合物的电子式错误的是答案：BD2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF答案：AD3.下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是A.LiClB.NaClC.KClD.KBr答案：D4.X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为A.ⅠAB.ⅡAC.ⅢAD.ⅣA答案：A5.AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A.同在第

2、二周期B.第二周期和第三周期C.同在第三周期D.第三周期和第二周期答案：BD6.下列叙述正确的是A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键答案：AC7.下列各叙述正确的是A．在氯化钠晶体中,每个Na+离子周围有6个Cl-离子B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子C．石英是由SiO2形成的分子晶体D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体答案：A8.下列属于原子晶体的化合物是A．干冰B．二氧化硅C．金刚石D．氯化钠答案：B9.下列叙述正确的是A．半

3、径:K+>Cl->Na+>F-B．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H3AsO4C．熔点:石英>氯化钠>钾>干冰D．还原性:Cl->Br->I->S2-答案：BC10.下列叙述正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其他类型的化学键答案：C11.共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有A．石英B．干冰C．食盐D．烧碱答案：BD12.下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间

4、的作用力属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和己烷的蒸发答案：AD二、填空题13.写出K2S、MgBr2的离子键形成过程。答案：14.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图：XYZ已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31。试回答：(1)X原子的电子式为_________。(2)Y的最高氧化物的电子式为________。(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为_____________________。答案：(1)∶C∶(2)Mg2+(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑15

5、.晶体氯化钠是_________晶体。晶体中,每个钠离子周围有_________个氯离子,每个氯离子周围有________个钠离子,钠离子半径比氯离子________。在MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体的每个阳离子周围有________个氯离子。钠的金属性比M_________。氯化钠的电子式为_________,熔化后_________电。答案：离子66小8弱能导16.某文献指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”,请你设计一个实验证实其结构的正确性。答案：将两种化合物分别加热至熔化状态，进行导电实验，不能导电的为共价化合物。17.参

6、考下表,回答有关问题:物质NaFNaClNaBrNaI熔点（℃）995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点（℃）801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点（℃）－90.4－70.45.2120物质SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔点（℃）－70.4－49.5－36.2－15（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_________有关,随着_________的增大,熔点依次降低。（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与_________有关,随着_________增

7、大,_________增大,故熔点依次升高。（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,这与_________有关,因为一般_________比_________熔点高。答案：（1）半径半径（2）相对分子质量相对分子质量分子间作用力（3）晶体类型离子晶体分子晶体