中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案解析一.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧

2、化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106731174411g-xz14.6%12.1g-xy106=73=117=4411g-xz14.6%12.1g-xy解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%≈21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸

3、铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx=4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的

4、溶质质量分数为5%。3．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）⑵加入稀盐酸的的质量分数？⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6%【解析】NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知

5、，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为ρ=，所以v===2.3L。⑵设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100g×xNaCO+2HCl==2NaCl+H2O+CO↑2327344100g×x4.4g=，解得x=7.3%⑶根据图像可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500g×7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.5y36.5g=

6、，解得y=40g设固体混合物中Na2CO3的质量为zNaCO+2HCl==2NaCl+H2O+CO↑23210644z4.4g=，解得z=10.6g原混合物中NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl的质量分数为：×100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，与Na2CO3反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g，与NaOH反应的稀盐酸的质量是500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相

7、关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。4．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液3沉淀1.97gBaCO方法2足量稀硫酸2气体0.44gCO请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】50%【解析】试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x

8、克，由NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl2323106197xg1.97g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑10644xg0.44g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×10