中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优篇含详细答案一.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.

2、6g10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%11g答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B中发生反应的化学方程式为_________________________________；(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________；(3)样品中氯化钠的纯度为___________；(4)向质量分数为M的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验

3、中使用的氯化钡溶液，则M为______________；(5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为__________mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；；46.8%；25%40.6；42.4t【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4)(5)(6)根据计算解答。(1)氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B中

4、发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl809558117xy5.8gzx=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与20.8％的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl212023395mn9.5gm，生成沉淀的质量为n。m=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为×100％=46.8％(4)由质量守恒定律可知

5、，加入氯化钡溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为16.8g，故原氯化钡溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。100g×20.％8=83.2g×M，M=25％；(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的质量为23.4g÷％10=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8g÷％10-5.8g=274.6g，故D→F过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t××100％=46.8t，4

6、6.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8t××100％=18.4t，可制得纯碱的质量为18.4t÷(×100％)=42.4t。3．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)．【答案】66.4%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+100g﹣4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：195.6g×10%=19.56g；是原有硫酸钠和

7、生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O10614244xy4.4g106/x=44/4.4gx=10.6g142/y=44/4.4gy=14.2g原样品的质量为：10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷15.96g×100%≈66.4%答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算