中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优篇含详细答案一.docx

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1、一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H242424SO、NaSO)中HSO的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图．①当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。②50g废水中H24_______？(写出计算过程)。SO的质量分数是(2)乙同学：改用BaCl溶液代替NaOH溶液测定废水中的HSO的含量，结果可能会224_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。【答案】NaOH、Na24242反应S

2、O19.6%偏高NaSO与BaCl【解析】【分析】【详解】(1)①当加入30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；②设50g废水中H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809820g20%x8098=20g20%xx=4.9g50g废水中H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。2．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，

3、请你帮他们完成下列问题：(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)；(2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）NaCl、CaCl2（2）偏小（3）96.4%【解析】（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的

4、结果偏小；（3）解：设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x20g106100x20gx=21.2g21.2g碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%22g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。3．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。（1）仪器a的名称是：___________。（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号

5、）。①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须

6、严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这

7、一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。MnO2【答案】长颈漏斗AD或AE2KClO32KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的Na2SO3+SO2===Na2S2O5过滤HCl气体（合理即可