2020-2021备战中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2Na

2、Cl+CO2+H2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%11g答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106731174411g-xz14.6%12.1g-xy1067311744===11g-xz14.6%12.1g-xy解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质

4、量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%≈21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。3．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中

5、生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳

6、酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为

7、y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111106100117xz10gy111106100117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g11.1g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。2322NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑10611744mn4.4g10611744mn4.

8、4gm=10.6gn=11.7g反应的碳酸钠的质量为：10.6g10.6g10.60=200g0经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：11.7g11.7g×100％=8.2%100g+200g-10g-4.4g答：（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；（3）实验中混合溶液与23溶液恰NaCO好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。4．化学兴趣小组