2020-2021中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案一.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)23(含杂质CaCO)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)全部转化为CaCO时消耗的CO质量为_______g；232(2)4.0g样品中杂质CaCO的质量为_________？(写出计算过程)3(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是___________

2、_____。【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为3CaCO时消耗的CO2质量为2.2g；（2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为yCaOH2+CO2=CaCO3+H2O7444100x2.2gy74=44=100x2.2gyx=3.7gy=5g2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分

3、解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：反应前反应后烧杯和过氧化氢溶液的质硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的实验量/g质量/g数据603.362.5(1)生成氧气的质量为___________g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.82.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量

4、=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x2H2O2=2H2O+O26832x0.8g68=x320.8g解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=0.495g100%=2.2%。20g+3.3g-0.8g答：(1)生成氧气的质量为0.8g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。3．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到80g水，固体完全溶解，再向其中16

5、1g滤液。请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。【答案】10g10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2Na

6、Cl106100117x10gy106=100=117x10gyx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；16.1g×100%=10%反应后所得溶液中溶质质量分数为161g答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。4．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂

7、质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO