中考化学复习计算题专项易错题附答案.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量。（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除

2、以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100g+100g-197.8g=2.2g。（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑10644x2.2g10644x2.2g解之得：

3、x═5.3g烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3g=19.7g样品中NaOH的质量分数为：19.7g×100%=78.8%25g（3）所得溶液中钠元素的质量2346=19.7g×+5.3g×=13.6g401062．将Na2332.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐CO和NaCl固体混合物酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计)．【答案】10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先

4、求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y

5、。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy8.8g106=117=44xy8.8g解得x=21.2gy=23.4g23.4g+32.9g-21.2g=10%所得溶液中溶质的质量分数=100%32.9g+326.9g-8.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。3．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑

6、过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O98171233y171g×1%x171=171g1%233x，x=2.33g；98=y，y=0.98g；171171g1%②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的0.98g×100%=0.98%；废水中硫

7、酸的质量分数=100g答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。4．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1

8、）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的