2020-2021备战中考化学复习计算题专项易错题及详细答案.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2Na

2、Cl+CO2+H2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%11g答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106731174411g-xz14.6%12.1g-xy1067311744===11g-xz14.6%12.1g-xy解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质

4、量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%≈21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。3．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）

5、生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X的”值为g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（1）CuCOH（2）15（3）8.8【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（

6、3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（OH）2CO3=2CuO+HO+CO2↑18443.6gx18/3.6g=44/xx=8.8g4．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液

7、质量增加了66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第①组数据，CO与Fe232g。O，反应产生CO（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?（3）第②组数据W是g。【答案】（1）66（2）80（3）76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2160132X66g160/132=X/66gX=8

8、0g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2O3------3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算。5．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后