高考化学复习硫及其化合物专项易错题附答案.docx

《高考化学复习硫及其化合物专项易错题附答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考化学复习硫及其化合物专项易错题附答案一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________

2、________（用化学方程式表示）。【答案】可用测量溶液pH的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-52H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lgc（H+），由此计算c（H+），亚硫酸会被空气

3、中氧气氧化成硫酸，酸性增大。【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH的方法；（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lgc（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5mol/L；该样品放置一段时间后，酸雨

4、略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：10-5；2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4。【点睛】亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。2．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、_____

5、_____、__________。【答案】S＋O22FeS234SOFe＋S3Fe＋2OFeO【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成34234FeO，反应方程式为：3Fe+2OFeO。1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“”3Fe3．（淬火，反应为：＋4HO(g)FeO＋4H。该反应中HO作__________(填“氧化剂”

6、或“还原剂”)；23422（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2+2______=2Na2CO3+O2↑；（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；【答案】氧化剂BaCl22生石灰CO钠【解析】【详解】(1

7、)在3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用NaO与CO或水蒸气反应生成氧222气，则2Na22232O+2CO=2NaCO+O↑；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。4．实验室从

8、含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为－I，其离子方程式为___________；