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时间:2020-12-12
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1、高考化学复习氮及其化合物专项易错题及详细答案一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析)1.氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质,工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、___________________、__________________(填化学式)。-1溶液进行模拟测试,需用托盘天平称取
2、NaOH(2)若实验室需要配制100mL3.00molL·NaOH固体质量为______g。(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______________________。(4)捕获剂从气体3中捕获的气体主要是__________________(填化学式)。(5)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进
3、行实验,以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是_____________________(填序号)。①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤【答案】CaCO33122-4+22COCCaSONO+NH=N↑+2HO【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳,除去CO2233NO、和SO,生成CaCO和CaSO,气体1是CO、N,通入适量的空气,把NO转化为NO,通过氢氧化钠溶液只得到NaNO溶液,说222明气体2是NO、NO2N23是CO和N2CONaNO2溶液和含、
4、,气体,捕获产物是,得到的NH4+废水发生氧化还原反应,得到无污染的气体是氮气。【详解】(1)根据分析,固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3;-1-1(2)需要配制100mL3.00molL·NaOH溶液,所需质量m=C·V·M=3.00molL·×0.1L×40g·mol-1=12g;(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水,二者发生归中反应,氮元素最终都以氮气形式存在,反应的离子方程式为:NO2-+NH4+=N2↑+2H2O;(4)根据分析,捕获剂从气体3中捕获的气体主要是CO;222
5、-在酸性条件下可以氧化-I22I,生成的可(5)由2NaNO+4HI=2NO↑+I+2NaI+2HO,可知NO以使淀粉变蓝。故检验NO2-使用淀粉碘化钾试纸、白酒、水,故答案选C。2.硝酸是常见的三大强酸之一,在化学研究和化工生产中有着广泛应用,常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。(1)某金属M的硝酸盐受热时按下式分解:2MNO32M+2NO2↑+O2↑,加热3.40gMNO3,生成NO和O折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的22相对
6、原子质量为__。(2)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为__。(3)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(S.T.P.)。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为__。(4)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H243物质的量浓度分
7、别是4mol/L和SO和HNO2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,HNO被还原成NO,待反应结束3后,可产生标准状况下的气体多少升___?(5)加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g,使之完全分解,得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后,剩余气体1.68L(S.T..P)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式___。【答案】1085.824L0.0259:50.448LCu(NO3)2·6H2O【解析】【分析】(1)根据硝酸盐和气体体积的关系式计算金属的
8、相对原子质量;(2)根据氧化还原反应中得失电子数相等计算生成的一氧化氮的体积;(3)根据氮原子守恒确定未反应硝酸根的物质的量,根据硝酸根的物质的量和硝酸铜的关系式计算硝酸铜的物质的量;根据硝酸铜的物质的量计算溶液中铜离子的物质的量,根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氧化亚铜的质量,根据铜原子守恒计算氧化铜的质量,从而计算出氧化亚铜和氧化铜的质量之比;(4)根据n=cV计算氢离子和硝酸根的物质的量,由
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