中考化学复习计算题专项易错题附答案解析.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。【答案】（1）88.3%；（2）a（或b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na

2、2CO3==CaCO32NaCl106100x10g106100x10gx=10.6g10.6g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化

3、氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：反应前反应后实验烧杯和过氧化氢溶液的质烧杯和烧杯中溶液的量/g硫酸铜溶液的质量/g数据质量/g603.362.5(1)生成氧气的质量为___________g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.82.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中

4、硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x2H2O2=2H2O+O26832x0.8g68x=320.8g解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=0.495g100%=2.2%。20g+3.3g-0.8g答：(1)生成氧气的质量为0.8g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。3．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所

5、得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量______。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。【答案】100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g考点

6、：根据化学方程式的计算4．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B中发生反应的化学方程式为_________________________________；(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________；(3)样品中氯化钠的纯度为___________；(4)向质量分数为M的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为______________；(5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为__________mL

7、；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；；46.8%；25%40.6；42.4t【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4)(5)(6)根据计算解答。(1)氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaCl244+MgSO=BaSO↓+MgCl2；(2)设与D中溶

8、液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成