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时间:2020-12-20
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1、一、中考初中化学流程图1.硅是一种重要的半导体材料,应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素;(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式:______________________;(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________,该反应属于________(填基本反应类型)反应;(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是__________
2、______________;(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。【答案】非金属SiO2(其他答案合理均可)SiHCl3+H2Si+3HCl置换爆炸HCl【解析】(1)根据元素的名称分析解答;(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质,写出化学式;(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式,根据反应特点分析类型;(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答;(5)根据流程分析可循环利用的物质。解:(1)(1)硅的名称中带有“石”字旁,属于非金属元素;(2)二氧化硅是
3、由硅元素和氧元素组成的,属于氧合物,化学式为:SiO2;(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为:SiHCl+H高温Si+3HCl,该反应是由一种23单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;(4)如果还原SiHCl过程中混入O,会形成氢气和氧气的混合体,点燃时易引起爆炸;32(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。2.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行
4、了如下实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有__________________________。(3)步骤②中的实验现象是:固体部分溶解,_____________________。(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。(5)检验步骤④稀
5、硫酸已过量的方法是____________________________________________。【答案】增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑取步骤④的滤液,加入铁粉,若有气泡冒出,则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率;(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝(Al2(SO4)3)和硫酸亚铁(FeSO4);(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫
6、酸反应生成硫酸铜和水,能够观察到固体部分溶解,溶液由无色变成蓝色;(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式是:Fe+H2SO4==FeSO4+H2。3.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末,Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1:2:4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。(1)FeO粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案,这不仅利用了FeO有磁3434性,还利用了Fe3O4是______色。(2)第②步加入
7、试剂X,生成Fe(OH)的反应方程式为______。2(3)在第③步反应中要控制通入O的量,以使生成的Fe(OH)和Fe(OH)的质量比等于223______,才能确保最终生成Fe3O4,操作Y的名称为______。【答案】黑FeSO4224+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO45:107过滤【解析】【分析】【详解】(1)四氧化三铁是黑色的固体,而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案,所以还利用了Fe3O4是黑色;(2)通过题中的反应原理可以看出,硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁
8、和硫酸钠溶液,结合复分解反应的原理可知,X是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀,化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;(3)Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1:2:4的个数比构成的,依据质量守恒定律可知,通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是:1:
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