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时间:2020-12-20
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1、一、中考初中化学综合题1.金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。(1)我国第五套人民币硬币的成分如下:一角币用不锈钢,伍角币在钢芯表面镀铜,一元币在钢芯表面镀镍(Ni)。为探究镍在金属活动性表中的位置,课外小组的同学设计了如图所示实验。①B中有气泡产生,反应的化学方程式为_____。②C中观察到的现象是_____。(2)首钢旧址中,一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑,用硫酸可以除去铁锈,其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁,用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理_____。(3)钛白粉的化学名称是二氧
2、化钛(TiO2),无毒,有极佳的白度和光亮度,是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料,通过氯化法可以制备钛白粉,主要流程如下:①TiO2中钛元素的化合价是_____。②补全TiCl4高温与氧气反应的化学方程式:422TiCl+O_____Cl+_____。③根据绿色化学理念,生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看,该工艺流程的明显优点是_____。【答案】Ni+2HCl=H22无现象2324243223↑+NiClFeO+3HSO==Fe(SO)+3HOFeO+3CO高温2Fe+3CO2+42TiO2氯气循环利用或
3、减少有害气体排放【解析】【分析】【详解】(1)①B中有气泡产生,是镍与盐酸发生了反应生成了氢气,反应的化学方程式为:Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。②由于镍能与稀盐酸反应,说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边,活动性大于铜,所以C中观察到的现象是无现象。(2)铁锈的成分是氧化铁,用硫酸可以除去铁锈,其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件是高温写在等号的上边,所以化学
4、方程式为:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO(3)①氧的化合价为-2价,设钛的化合价为x,x+(-2)×2=0,x=+4;②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式:TiCl4+O2高温2Cl2+TiO2。故填:2;TiO2;③根据绿色化学理念,生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放,氯气有毒,可以循环使用,氯气循环利用或减少有害气体排放。故答案为(1)+4;(2)2,TiO2;(3)氯气循环利用或减少有害气体排放。2.铁及其合金是日常生活最常用的金属材料,用途非常广泛。请回答下列问题:(1)如图是一包烤花生的图片,袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。
5、取少量脱氧剂于试管中,滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________;脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为__________;据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________(填序号)。a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化(2)洗相液中含有较多的硝酸银,通常使用铁将其置换出来,相应的化学反应方程式是____________________________________
6、_______________;(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁,其化学方程式为__________________________________________;用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数)【答案】固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+6HO4Fe(OH)3bcFe+2AgNO==2Ag+Fe(NO)2FeO+3CO2Fe+3CO23323583.3【解析】(1).由题中信息可知,脱氧剂的主要成分有铁,铁和稀盐酸反应
7、生成氯化亚铁和氢气,观察到固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色(2).铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O高温4Fe(OH)3(3).脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化而变质;(4).铁的活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,方程式为:Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2(5).一氧化碳有还原性,高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO(6).据质量守恒定律可知反应前后元素的质
8、量不变,所以氧化铁中铁元素的质量等于生
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