备战中考化学计算题解答题压轴题提高专题练习附答案解析.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3+H2O+CO2=CaHCO32100441625.3gmn100=44=1625.3gmnm=2.332gn=8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100%4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。2．某纯碱样品中含

2、有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x

3、4.4g10644=x4.4gx=10.6g10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%11g答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．3．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计)．【答案】10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质

4、的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO

5、3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy8.8g106=117=44xy8.8g解得x=21.2gy=23.4g23.4g+32.9g-21.2g所得溶液中溶质的质量分数=100%=10%32.9g+326.9g-8.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。4．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2N

6、aCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】50%【解析】试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106197xg1.97g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%②方法二设50ml溶液中含有碳

7、酸钠x克，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑10644xg0.44g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算5．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．请计算：(1)药品中

8、碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为×20=10g．10g+25g-30.6g=4.4g．（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑844458.5x4.4gy84/x=44