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时间:2020-12-20
《备战中考化学流程图解答题压轴题提高专题练习及答案解析.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一、中考初中化学流程图1.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有__________________________。(3)步骤②中的实验
2、现象是:固体部分溶解,_____________________。(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。(5)检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。【答案】增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率FeSO和Al(SO)3溶液由无色变424为蓝色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑取步骤④的滤液,加入铁粉,若有气泡冒出,则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的
3、目的是增大反应物接触面积,加快反应速率;(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝(Al2(SO4)3)和硫酸亚铁(FeSO4);(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水,能够观察到固体部分溶解,溶液由无色变成蓝色;(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式是:Fe+H2SO4==FeSO4+H2。2.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产2的工艺主要包括:ClO①反应Ⅰ是粗盐除杂;②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3;③反应
4、Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:322↑+2NaCl+2HO。2NaClO+4HCl═2ClO↑+Cl工艺流程如图,(1)加入过量氢氧化钠的目的是________。(2)过量的试剂X是____(填化学式),操作A的名称是_______。(3)求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。(4)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的中和反应的化学方程式:___________。(5)该流程中可循环利用的物质是水和________。【答案
5、】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。【解析】【分析】【详解】(1)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。故填:除尽氯化镁。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过量的试剂X是Na2CO3,用来除去溶液中的氯化钙;操作A的名称是过滤,通过过滤能够把液体和固体分离。故填:Na2CO3;过滤。(3)设ClO2中Cl元素的化合价为x,氧元素的化合价是-2,根据题意有:x+(-2)×2=0,x=+4。故填:+4。(4)稀盐酸和碳
6、酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,属于复分解反应,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于中和反应,稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填:NaOH+HCl═NaCl+H2O。(5)该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。故填:氯化钠。3.以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:己知:氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气,硫酸钠受热不易分解。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题:(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、
7、烧杯、玻璃棒、酒精灯等,蒸发时玻璃棒的作用是______________________。(2)冷“却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度范围为______________℃。(3)对得到的NH4Cl产品,不用其它试剂,检查其是否纯净的操作是_______________。(4)用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl_______________________。【答案】蒸发皿搅拌,使溶液受热均匀,防止液滴飞溅35~45°°加热一部分产品,若加热的产品全都消失,则产80纯净加热副产品,若产生
8、有刺激性气味气体,则副产品中含有NH4Cl【解析】(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,使溶液受热均匀,防止液滴飞溅。(2)根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出,在低于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小;由两物质的溶解度曲线不难看出,只
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