备战中考化学流程图解答题压轴题提高专题练习及答案解析.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。（3）步骤②中的实验

2、现象是：固体部分溶解，_____________________。（4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。（5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO和Al(SO)3溶液由无色变424为蓝色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的

3、目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4==FeSO4+H2。2．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产2的工艺主要包括：ClO①反应Ⅰ是粗盐除杂；②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③反应

4、Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：322↑+2NaCl+2HO。2NaClO+4HCl═2ClO↑+Cl工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。【答案

5、】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。【解析】【分析】【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。故填：除尽氯化镁。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。故填：Na2CO3；过滤。（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。故填：+4。（4）稀盐酸和碳

6、酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。故填：氯化钠。3．以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：己知：氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、

7、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是______________________。(2)冷“却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度范围为______________℃。(3)对得到的NH4Cl产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是_______________。(4)用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl_______________________。【答案】蒸发皿搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅35~45°°加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产80纯净加热副产品，若产生

8、有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl【解析】（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只