备战高考化学化学键综合题.docx

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1、备战高考化学化学键综合题一、化学键练习题(含详细答案解析)1.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________;(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族;(3)相同质量的14182CO2与SO的核外电子数之比为___________;(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____;(5)某化合物XY2中,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。用电子式表示该化合物的形成过程___

2、_________;(6)A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子),它们都含有10个电子,已知它们有如下转化关系:A++C-VD+E↑其离子方程式为_______。【答案】18822:25和OVIIINH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】(1)质子数=原子序数,质子数+中子数=质量数,根据原子表示法来回答;(2)根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答;(3)14182264g/mol,含CO的物质的量为50g/mol,含有的电子数为22,SO的物质的量为有的电子数为32;(4)KCl为离子化合物,只含有离子键;NaOH为离子化

3、合物,含有离子键和共价键;CaCl2为离子化合物,只含有离子键;H2O2为共价化合物,只含有共价键;Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键;(5)A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),均含有—D+E,10个电子,由A++C可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。【详解】(1)含有8个质子的原子为O原子,原子含有10个中子,其质量数=10+8=18,则核素的18188O;符号为8O,故答案为:(2)周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素,位于周期表VIII族,故答案为:VIII;(3)14C18O2的物质的量为50g/m

4、ol,含有的电子数为22,SO2的物质的量为64g/mol,含14182m2222,故答案有的电子数为32,则相同质量的25032=mCO与SO的核外电子数之比为6425为:22:25;(4)KCl为离子化合物,只含有离子键;NaOH为离子化合物,含有离子键和共价键;CaCl2为离子化合物,只含有离子键;H2O2为共价化合物,只含有共价键;Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键,则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和,故答案为:和;(4)化学试剂的主要成分为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相

5、同,说明含有相同的核外电子数,由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子核外电子数为542223=18,则XY为CaCl,用电子式表示CaCl的形成过程为,故答案为:;(5)A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),均含有—D+E,10个电子,由A++C可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3,则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4+-324+-32+OHNH+HO,故答案为:NH+OHNH+HO。2.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的

6、脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题:(1)将H23S通入FeCl溶液中,该反应的还原产物为___________。(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ):H—HC═OC═SH—SC≡O4367455773391072H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)═H2S

7、(g)+CO(g),该反应的△H=________kJmol·-1。④用活性α—AlCOSCOSg+H2Og垐?COg+H2S2O3催化)噲?2)水解的反应为()(((g)△H<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图nH2O的关系如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(COS)2所示。由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。【答案】Fe2+(或FeCl2)2-32-42--COS+4Br+12OH=CO+S

8、O+8Br+6H2O+8150℃0.048【解析】【分析】【详解】(1)将H2S通入FeCl3溶液中,反应为

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