备战高考化学化学键培优练习(含答案).docx

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1、备战高考化学化学键培优练习(含答案)一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置___。（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，

2、放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键ACSi(s)+2Cl4(g)=SiCl(l)?H=-687kJmol·-12434223Fe+4HSO(浓)=FeO+4SO↑+4HO【解析】【详解】由元素周期表可

3、知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受

4、热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl(g)=SiCl4(l)?H=-687kJmol·-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol

5、烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2x91C；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=:=3:4，结121合化合物Q的化学式Mg2x3434为共价化合物，其电子式为C，可知该烃分子式为CH，CH。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性

6、越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。2．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；(3)相同质量的14182CO2与SO的核外电子数之比为___________；(4)在KClNaOHCaCl2H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为、、、_____；(5)某化合物XY中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子

7、和阴离子的电子层结构相2同，且1molXY2含有54mol电子。用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-VD+E↑其离子方程式为_______。【答案】18VIII22:25和8ONH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）14182的物质的量为50g/mol，含有的电子数为2

8、的物质的量为64g/mol，含CO22，SO有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子