高考化学化学键综合题及答案.docx

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1、高考化学化学键综合题及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素(1)B元素符号为

2、____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。(3)非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。【答案】Al极性2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元

3、素，则期中单核离子半径最小的，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1)由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是NaO，电子

4、式为；离子化合NaCl的电子式形成过程为22，S2-的离子的结构示意图为；(2)NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)S的原子半径大于Cl的原子半径，所以S得电子的能力比Cl弱，即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。2．（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是__。（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应

5、用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能N2H4+H2O?NH2NH3++OH-N2H6(HSO4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)①联氨在水中的电离方

6、程式与氨相似,则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2O?N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。3．完成下列问题：(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>或”“<）”。(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对的推断正确的是_________（填序号）。PH3与

7、HI反应产物a．不能与NaOH反应b．含离子键、共价键c．受热可分解(3)已知H2与O2反应放热，断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键所需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③2Q1+Q2<2Q3(4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应________________。【

8、答案】>bc②FeO2-----4+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OHZn+2OH-2e=Zn(OH)2【解析】【分析】(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；(2)PH3与HI反应产生PH4I，相当于铵盐，具有铵盐的性质；(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结