备战高考化学专题题库∶化学键的综合题.docx

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1、备战高考化学专题题库∶化学键的综合题一、化学键练习题(含详细答案解析)1.海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:(1)氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。(2)溴在周期表中的位置_________。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高,原因是______________。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大,原因是____________。(4)已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2),如图表示上述

2、反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热,Q_____0(填“>、”“<或”“=)”。②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式,K=______(表达式中写物质的化学式)。(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体,在(CN)2中C显+3价,N显-3价,氮元素显负价的原因_________,该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,写出(CN)2的电子式_____。【答案】185第四周期、ⅦA(都对得1分)F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。从Cl-、Br-、I-半径依次增大,失电子的能力2c(HBr)依次增强,还

3、原性依次增大>K=()氮原子半径小于碳原子,氮原子吸cBr2cH2引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价【解析】【详解】1氯离子原子核外有18个电子,为不同的运动状态,处于5种不同的轨道,故答案为:18;5;2溴与氯在同一主族,核电荷数为35,在周期表中第四周期、ⅦA,故答案为:第四周期、ⅦA;3①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大,且都属于分子晶体,单质的相对分子质量越大,则熔点越高,故答案为:F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强;②元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越强,非金属性ClBrI

4、,Cl、Br、I半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大,故答案为:从Cl、Br、I半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大;4①由图象可知,升高温度平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,Q0,故答案为:;②同一温度时,a曲线的K值最大,说明卤素单质与氢气化合的能力最强,Cl222、Br中Cl的氧化性最强,所以最易与氢气化合的是氯气,所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的2关系.平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积,c(HBr),故答案为:K=()cBr2cH22c(HBr);()cBr2cH25N的非金属性较C强,氮原子吸引电子的能力

5、比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价,电子式为,故答案为:氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价;。2.已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。(2)含非极性键的共价化合物是_________。(3)属于离子化合物的有______种。(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程:________

6、_________________。②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。O在二氧化锰催化作用下可以制备O。若6.8gHO参加反应,则转移电子数目为③H22222_________,生成标准状况下O2体积为_______L。【答案】②⑦④22Na22221.204x1023O+2HO=4NaOH+O↑或0.2NA2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据,熟悉同素异形体、离子化合物的概念,用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】(1)同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2与O3互为同素

7、异形体;(2)Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物;HClO是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物;H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物;NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物;O2、O3、Cl2属于单质,不属于化合物,故含非极性键的共价化合物是④H2O2;(3)由(2)可知,Na2O2、NaClO属于离子化合物,故属于离子化合物的有2种;(4)HCl是共价化合

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