备战高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题.docx

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1、备战高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题一、镁及其化合物1．已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干

2、并灼烧C的溶液可得D的原因是。【答案】（1）Mg3N24NH3+5O24NO+6H2O①②③⑤（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成23FeO。【解析】试题分析：（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B可与水反应生成气体C，所以A为N2，B为Mg3N2，C为NH3，D在空气中由无色变红棕色，故D为NO，NH3与HCl气体反应生成NH4Cl时产生大量白烟，所以E为NH4Cl。根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有①②

3、③⑤。（2）由C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，且B为A与盐酸反应的产物，可判断A为Fe，B为FeCl，C为FeCl，D为FeO，E为2323Fe(OH)3。考点：元素化合物2．将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200mL,使合金全部溶解,盐酸中向所得溶-1NaOH溶液的体积的关系液中滴加5.0molL·的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入如图所示。(1)原合金中铝的物质的量分数为_____________。(2)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。【答案】36%4mol/L【解析】【

4、分析】由图可知，加入20m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完全反应生成19.4g沉淀，当加入180ml氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到11.6g氢氧化镁沉淀。【详解】（1）由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g，氢氧化铝的质量为（19.4—11.6）g=7.8g，由原11.6g子个数守恒可知，合金中镁的质量为58g/mol×24g/mol=4.8g，铝的质量为7.8g2.7g×100%=36%，故答案为：36%；78g/mol×27g/mol=2.7g，则铝的物质的量分数为4.8g2

5、.7g（2）由图可知，当加入180ml氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由铝原子个数守恒可知n（AlO2-）=n（Al3+）=0.1mol，+----1由电荷守恒可得n（Na）=n（Cl）+n（AlO2），n（Cl）=5.0molL·×0.18L—0.1mol=0.8mol，则200mL盐酸的浓度为0.8mol=4mol/L，故答案为：4mol/L。0.2L3．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入

6、NaOH溶液的体积关系如图所示．（1）Mg和Al的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．【答案】（1）9.0g（2）1.0mol/L（3）5.0mol/L【解析】试题分析：（1）由图可知，0～20mL发生酸碱中和反应，20～200mL发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由图象可知，n（Mg）="0.15"mol，n（Al）="0.2"mol，则Mg和Al的总质量为0.15×24+0.2×27=9；.0g（2）由200～240mL发生Al（OH

7、）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则c（NaOH）="0.2/0.04"="5"mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）=（0.2×5÷2）/0.5=1.0mol/L；（3）NaOH溶液的物质的量浓度为5.0mol/L。考点：镁、铝的性质4．较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点

8、是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正