备战高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题及答案.docx

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1、备战高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题及答案一、镁及其化合物1．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，C的阴阳离子个数比为_______；（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式_______；（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_____。（4）若A为黑色固体单质，C是空气中的主要温室气体。应的化学方程式______。C还可以转化为A，写出该反【答案】1:22H2SO4(浓

2、)+CuCuSO4+SO2↑+2H2ONH31:2CO2+2Mg2MgO+C【解析】【分析】（1）若A为活泼金属元素的单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，再结合物质构成作答；（2）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是SO2，C是SO3，D是硫酸；（3）若C是红棕色气体，应为NO2，则D为HNO3，B为NO，A为NH3；（4）若A为黑色固体单质，C是空气中的主要温室气体，则为CO2,C还可以转化为A，则推知A为C，B为CO，D为H2CO3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）C为Na2O2，因1molNa2O2中含2molNa+和1mol过氧根离子，则其阴阳离子个数比

3、为1：2，故答案为1：2；（2）D是硫酸，D的浓溶液与铜反应的化学方程式为：2HSO(浓)+CuCuSO+SO↑+2HO，24422故答案为2H2SO4()+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；浓（3）C为NO23，C转化为D的方程式为223，D为HNO3NO+HO=2HNO+NO，由方程式可知氧化剂与还原剂均为NO2，其质量比等于对应的21：2，NO物质的量之比，为故答案为NH3；1：2；（4）A为C，C为CO2,C可以与镁粉反应转化为A，其化学方程式为：CO+2Mg2MgO+C，2故答案为CO2+2Mg2MgO+C。2．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电

4、子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是_______________________。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________。【答案】NaMgP产生气体，溶液变红Mg＋2H2OMg

5、(OH)2＋H2↑Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1）D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以D次外层电子数为8，最外层电子数为4，D是Si元素，同理E为P元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均含有3个电子层，既都属于第三周期元素。“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，

6、其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH)3，所以与Al(OH)3反应的碱只能是NaOH，既A为Na、C为Al，A、C最外层电子之和为4，则F最外层电子数为7，是Cl元素。A与C中间的元素只能是Mg。正确答案：Na、Mg、P。（2）Mg在沸水中发生反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。（3）A、C最高价氧化物的水化物分别是NaOH与Al(OH)3，二者反应的离子方程式Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O。正确答案：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O。点睛

7、：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为Al(OH)3。3．下图中AJ分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的BCD～、、，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：(1)A的化学式____________；(2)写出反应①②的化学方程式：①_____________，②___________；(3)写出反应③的离子方程式：______________________