高考化学(化学键提高练习题)压轴题训练及答案一.docx

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1、高考化学(化学键提高练习题)压轴题训练及答案(1)一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多

2、的元素(1)B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。(3)非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。【答案】Al极性2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解

3、】A是地壳中含量最多的元素，则期中单核离子半径最小的，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1)由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的

4、离子化合物是NaO，电子式为；离子化合NaCl的电子式形成过程为22，S2-的离子的结构示意图为；(2)NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)S的原子半径大于Cl的原子半径，所以S得电子的能力比Cl弱，即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。2．据《自然·通讯》(NatureCommunications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物

5、在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO+4HO2CHOH+3O。2232①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；②标准状况下，VLCO2气体含有________个π键。(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大6右下角π键，可记为(π6“6表”示6个原子，右上角“6表”示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪

6、色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。【答案】4s24p4H2S或硫化氢OCOVNAπ6sp24==11.2564456432818445241010210321010NA或10210NA52410103

7、210【解析】【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H2O分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；(2)①化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；②先计算CO2的物质的量，然后根据CO2分子中含有2个π键计算π键个数；(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大π键的表示；(4)根据四方晶系CuFeS2晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个

8、亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS的数目，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度m2=计V算。【详解】(1)Se是34号元素，根据原子核外电子排布的构造原理，可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态硒