备战高考化学化学反应与能量提高练习题压轴题训练及答案.docx

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1、备战高考化学化学反应与能量提高练习题压轴题训练及答案一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若排

2、放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比______；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_______。（填写序号）①＝1∶1②＞1∶1＜③1∶1无④法判断(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意吗？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由_______________________

3、_________________________。【答案】使尾气中NO、NO2被充分吸收发生反应，产物中不可能生成二氧化氮【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气以滤渣存在，碱性溶液中尾气处理较好；Ca(OH)2②③不同意二氧化氮能与水会(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳(1)使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触；滤渣的主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则一氧化氮过量，若＜1：1，则二氧化氮过量；(3)二氧化氮能与水会发生反应

4、，据此分析解答。【详解】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，(1)使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收，滤渣主要成分是2Ca(OH)；(2)若n(NO)：n(NO)＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，若n(NO)：n(NO)22＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3232含量)，产品中Ca(NO)升高；(3)－＋若离子方程式为2NO2＋2H=NO2＋NO↑＋H2O，二

5、氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮，则不同意该同学书写的离子反应方程式。2．硝酸铵常用作化肥和化工原料，工业上制备硝酸铵的简要流程如图：(1)中和器中主要反应的化学方程式为___________(2)制备硝酸铵采用加压中和法还是常压中和法？同时说明原因___________(3)在不同的反应条件下，中和器中硝酸浓度与硝酸铵含量存在如图关系：[不利用中和热及在不同情况下利用中和热时生产硝铵溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－H

6、NO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]①按图中的数据分析，要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，原料最佳温度和硝酸最佳含量是__________A．70℃；58%B．HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%C．50℃；56%D．20℃；58%②中和器中产品检测时，工作人员发现N2浓度明显高于正常空气带入的N2浓度，试用化学方程式表示中和器中生成N2的最有可能的过程____________、___________③以下制备硝酸铵分析不正确的是___________A

7、．硝酸铵制备中应利用反应的中和热用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液。B．采用真空蒸发器有利于获得较高浓度的硝酸铵溶液和较大颗粒的硝酸铵晶体析出。C．已知NH3与HNO3的气相反应很不彻底，工艺中应尽量使反应在液相中进行，可将硝酸持续匀速地通入预先装有液氨的中和器中反应。D．充分回收、重复利用蒸发器的蒸气和冷凝液中的产品，可以降低原料损耗。【答案】NH3+HNO3=NH4NO3采用加压中和法。原因是加压可以增大反应的速率和提高产率A4HNO3=4NO2+O2+2H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O

8、BC【解析】【分析】(1)氨气属于碱性气体、硝酸具有酸性，所以碱性气体氨气和硝酸反应生成硝酸铵；(2)压强越大化学反应速率越快，且增大压强可以提高产率；(3)①要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，硝酸的含量越低越好；②HNO3易分解生成NO2、O2H2O，NO2NH3能发生氧化还原反应生成N2。、、【详解】(1)氨气属于碱性气体、硝酸具有酸性，所以碱性气体氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；(2)压强越大单位体积内活化分子个数越多，则化学反应速率