备战高考化学(化学反应速率与化学平衡提高练习题)压轴题训练一.docx

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1、备战高考化学(化学反应速率与化学平衡提高练习题)压轴题训练(1)一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知：ClO33HSO3Cl3SO243H。（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率vCl________mol/Lmin。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大

2、后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度向烧杯中加入10mL0.1mo//L的KClO3溶液和10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO3溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L的KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液溶液酸性增强加快了化分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的KClO3溶液；向烧杯aⅢ中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol

3、/L的盐酸；再分别向两只学反应速率烧杯中加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。②方案Ⅱ中的假设为________。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。【答案】0.0025插入温度计生成的Cl加快了化学反应速率生成的SO24加快了化学反应速率将1mL水改为1mL0.2mo

4、l/L的NaCl溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率cCl0.010mol/L4min0.0025mol/Lmin；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设

5、是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液；⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。2．某同学在

6、实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3转化为Fe2(如图)(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______．(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：ⅰ的化学性质与I相似，ⅱ.2Cu24I2CuI(白色)I2.SCN实验方案现象结论步骤1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其产生白CuSO4与KSCN反应产中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液色沉淀生了白色沉淀步骤2：取______无明显现象Cu2与SCN反应的离子方程式为______．实验Ⅱ：将Fe2转

7、化为Fe3实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色1mL8mol/L稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NO?Fe(NO)2(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因______．(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”)．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设

8、计的实验方案是______．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．【答案】2Fe3Cu2Fe2Cu20.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液2Cu24SCN2CuSCN(SCN)23Fe24HNO33Fe3NO2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[FeCN)6溶液或者KMnO4，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应Fe