高考化学(化学键提高练习题)压轴题训练.docx

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1、高考化学(化学键提高练习题)压轴题训练一、化学键练习题(含详细答案解析)1.海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:(1)氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。(2)溴在周期表中的位置_________。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高,原因是______________。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大,原因是____________。(4)已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br

2、2),如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热,Q_____0(填“>、”“<或”“=)”。②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式,K=______(表达式中写物质的化学式)。(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体,在(CN)2中C显+3价,N显-3价,氮元素显负价的原因_________,该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,写出(CN)2的电子式_____。【答案】185第四周期、ⅦA(都对得1分)F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。从Cl-、Br-、I-半径依次增大,失电

3、子的能力2c(HBr)依次增强,还原性依次增大>K=()氮原子半径小于碳原子,氮原子吸cBr2cH2引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价【解析】【详解】1氯离子原子核外有18个电子,为不同的运动状态,处于5种不同的轨道,故答案为:18;5;2溴与氯在同一主族,核电荷数为35,在周期表中第四周期、ⅦA,故答案为:第四周期、ⅦA;3①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大,且都属于分子晶体,单质的相对分子质量越大,则熔点越高,故答案为:F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强;②元素的非金属性越强,

4、对应的阴离子的还原性越强,非金属性ClBrI,Cl、Br、I半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大,故答案为:从Cl、Br、I半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大;4①由图象可知,升高温度平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,Q0,故答案为:;②同一温度时,a曲线的K值最大,说明卤素单质与氢气化合的能力最强,Cl222、Br中Cl的氧化性最强,所以最易与氢气化合的是氯气,所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的2关系.平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积,c(HBr),故答案为:K=()cBr2cH22c(HB

5、r);()cBr2cH25N的非金属性较C强,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价,电子式为,故答案为:氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价;。2.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________;(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族;(3)相同质量的14182CO2与SO的核外电子数之比为___________;(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____;(5)

6、某化合物XY2中,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。用电子式表示该化合物的形成过程____________;(6)A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子),它们都含有10个电子,已知它们有如下转化关系:A++C-VD+E↑其离子方程式为_______。1822:25和【答案】8OVIII4+-32NH+OHNH+HO【解析】【分析】(1)质子数=原子序数,质子数+中子数=质量数,根据原子表示法来回答;(2)根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答;(3)14182的物质的量为50g/mol,含有的

7、电子数为22264g/mol,含CO,SO的物质的量为有的电子数为32;(4)KCl为离子化合物,只含有离子键;NaOH为离子化合物,含有离子键和共价键;CaCl2为离子化合物,只含有离子键;H2O2为共价化合物,只含有共价键;Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键;(5)A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),均含有—D+E,10个电子,由A++C—可知A+为NH4+、C为OH-、D为H2O、E为NH3。【详解】(1)含有8个质子的原子为O原子,原子含有10个中子,其质量数=10+8=18

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