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时间:2020-12-20
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1、高考化学与化学键有关的压轴题一、化学键练习题(含详细答案解析)1.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期,且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素(1)B元素符号为____,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_
2、__,用电子式表示C与E形成化合物的过程____,D形成的简单离子的结构示意图为____。(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。(3)非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:__。【答案】Al极性2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素,则期中单核离子半径最小的,则A为O元素;B阳离子与A离子电子数相同,且是所在周B为Al;C与B同周期,且是所在周期中
3、原子半径最大的(稀有气体除外),则C为Na;D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味,则D为S元素;E与D同周期,且在该周期中原子半径最小,则E为Cl;F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物,则F为N元素;G是形成化合物种类最多的元素,则G为碳元素;(1)由分析可知B元素符号为Al,O与Na以原子个数比为1:1形成的离子化合物是NaO,电子式为;离子化合NaCl的电子式形成过程为22,S2-的离子的结构示意图为;(2)NH3是由极性键形成的极性分子,实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+C
4、a(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)S的原子半径大于Cl的原子半径,所以S得电子的能力比Cl弱,即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。2.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________;(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族;(3)相同质量的14182的核外电子数之比为___________;CO2与SO(4)在KCl、NaOH、CaCl、HO、NaO中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为22222_____;(5)某化合物XY2中,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molX
5、Y2含有54mol电子。用电子式表示该化合物的形成过程____________;(6)A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子),它们都含有10个电子,已知它们有如下转化关系:A++C-VD+E↑其离子方程式为_______。18VIII22:25和【答案】8ONH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】(1)质子数=原子序数,质子数+中子数=质量数,根据原子表示法来回答;(2)根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答;(3)14C18O2的物质的量为50g/mol,含有的电子数为22,SO2的物质的量为64g/mol,含有的电子数为32;(4)KCl为离子化合物,只
6、含有离子键;NaOH为离子化合物,含有离子键和共价键;CaCl2为离子化合物,只含有离子键;H2O2为共价化合物,只含有共价键;Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键;(5)A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),均含有—D+E,10个电子,由A++C可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。【详解】(1)含有8个质子的原子为O原子,原子含有10个中子,其质量数=10+8=18,则核素的符号为188O,故答案为:188O;(2)周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素,位于周期表VIII族,故答案为:VIII;(3)14182的物质的量为264g/mol,
7、含CO50g/mol,含有的电子数为22,SO的物质的量为14C18O2与SO2的核外电子数之比为m有的电子数为32,则相同质量的50m64为:22:25;2232=2225,故答案(4)KCl为离子化合物,只含有离子键;NaOH为离子化合物,含有离子键和共价键;CaCl2为离子化合物,只含有离子键;H2O2为共价化合物,只含有共价键;Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键,则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和,故答案为:和;(4)化学试
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