高考化学化学键-经典压轴题含答案.docx

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1、高考化学化学键-经典压轴题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。（2）溴在周期表中的位置_________。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（

2、X2表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q_____0（填“>、”“<或”“=）”。②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。【答案】185第四周期、ⅦA（都对得1分）F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次

3、增强。从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力2c（HBr）依次增强，还原性依次增大>K=（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸cBr2cH2引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；3①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶

4、体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性ClBrI，Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q0，故答案为：；②同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl222、Br中Cl的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的2关系

5、．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，c（HBr），故答案为：K=（）cBr2cH22c（HBr）；（）cBr2cH25N的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。2．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置___。（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金

6、属性强的有___。A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃

7、分子电子式___。【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键ACSi(s)+2Cl4(g)=SiCl(l)?H=-687kJmol·-13Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S

8、的溶液反应，溶液变浑浊，说明有的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；S生成，即O2的氧化性比S强，